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    把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
    分析：该悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，但是生石灰与水反应消耗水，水少了会析出Ca（OH）2因此Ca2+数会减少．
    解答：解：A．生石灰与水反应消耗水，水少了会析出Ca（OH）2因此Ca2+数会减少，故A正确；
    BCD．该悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，因此，温度不变，离子浓度就不变，PH不变，故B、D错误；故C正确；
    故选A、C．
    点评：本题考查了溶解度与温度的关系，但是要注意溶剂的质量是否变化．
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    把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法确的是（　　）[来源:ZXXK]

    A、恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

    B、给溶液加热，溶液的pH升高

    C、向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

    D、向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

     

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