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    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为      （反应①）。
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为                                                 （反应②）。
    （3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为                       （反应③）。
    （4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）               。

    （1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
    （2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
    （3）2HClO=2HCl+O2↑
    （4）①,③

    解析试题分析：（1）氯气与碱发生歧化反应，生成氯化钙和次氯酸钙，然后根据得失电子守恒配平即可。书写方程式时也可以看作氯气先与水反应生成盐酸和次氯酸，然后酸再和碱发生中和反应。
    （2）根据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性大于次氯酸，所以Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
    （3）次氯酸不稳定，见光分解为HCl和O2。
    （4）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。反应②中元素化合价没有发生变化。
    考点：考查漂白粉的制备和漂白原理。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。
    （1）工业合成氨是在________（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t，通入的H2为3 t，那么这一天生产的NH3可能为________t。
    a．23       b．24.3        c．17       d．6
    （2）合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________，化学方法是___________________。
    （3）合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料气的化学式为________。
    （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是________，“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
    ______________________________________________________________。
    （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是____________________________________________________。
    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。
    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
    Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。

    下列实验描述不正确的是      

    A．固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
    B．固体A为铜时，可以除去N2中的O2
    C．在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
    D．将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
    Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，
    a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球
    		棉球上滴加的试剂
    		实验现象
    		解释和结论
    a
    		 
                       
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    		 
    b
    		含酚酞的NaOH溶液
    		棉球变为白色
    		离子方程式：
                                    
    c
    		 
                      
    		棉球变为白色
    		 
    结论：该气体具有          性
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

    （1）写出下列反应化学方程式
    ①A+H2O→M+C                 。
    ②A+B→C+D                    。
    （2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应                。
    a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
    （3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是          。
    a．Na2SO3溶液与HNO3        b．Na2SO3固体与浓硫酸
    c．固体硫在纯氧中燃烧        d．铜与浓H2SO4加热
    （4）某同学认为：将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确          （填“是”或“否”），请说明理由                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
    请回答下列问题：
    (1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为           。
    (2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式                   。
    (3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式                         。
    (4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                  (用化学方程式表示)
    (5)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：
    ①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．则：
    （1）混合气体中一定存在                        ，
    （2）一定不存在                                ，
    （3）可能存在                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
    （1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为       。
    （2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为       。
    （3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是       。
    A．加入适量醋酸  B．加入适量亚硫酸  C．加入少量NaOH粉末
    （4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是       。
    A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
    B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
    C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
    （5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。

    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是           序号)。
    A．往烧瓶中加入浓盐酸
    B．加热
    C．往烧瓶中加入MnO2粉末 
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
    乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定
    丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量
    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积（换算为标准状况）
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案是否可行     （填“是”或“否”），理由是                          。
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
    a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为        mol·L一1；
    b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果
    ③判断丙方案的实验结果       (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
    (已知：部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)
    ④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

    (i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将               转移到        中。
    (ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是                                                              (排除仪器和实验操作的影响因素)

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