练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】（双选）将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是

    A. 3∶2 B. 2∶3 C. 3∶7 D. 3∶4

    【答案】AC

    【解析】实际参加反应的NO2比NH3少2mL，由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，参加反应的NO2、NH3的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL。若剩余气体为NO2，则V（NO2）=6mL+6mL=12mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=12mL：8mL=3：2，若剩余气体为NH3，则v（NH3）=8mL+6mL=14mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=6mL：14mL=3：7，答案选AC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然产物水解叙述不正确的是

    A、油脂水解可得丙三醇

    B．可用碘检验淀粉是否水解完全

    C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

    D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

    （1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。

    （2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是_______。

    （3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

    ①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（ 填“﹤ ” “﹥ ”“=”）。

    ②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时， 证明固体中含有金属铝。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该装置可将化学能转化为电能

    B．溶液中H＋由a极移向b极

    C．电极b 附近的pH降低

    D．电极a附近发生的反应是C6H6O－28e－ + 11H2O6CO2 + 28H＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )

    A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

    B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

    C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋

    D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1molL－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

    B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol

    C．随着NaOH的加入，不断增大

    D．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（ ）

    A. 有机玻璃 B. 涤纶衬衫 C. 阿胶 D. 白糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种主要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组就此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是___________________，滤渣B的主要成分是___________。

    （3）萃取是分离稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00 mL标准维液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1

    写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。

    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________。

    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：

    由上表数据可知该反应的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；

    理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______（选填字母）；

    A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3

    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此时刻该反应的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。

    （4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可以认为沉淀完全。在含Fe3+、A13+的浓度均为1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案