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    3．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
    C．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数为3NA
    D．将1mol CO2溶于1L水中，所得溶液中所含分子数为NA

    分析 A、标况下水为液体；
    B、N2和N4均由N原子构成；
    C、溶液体积不明确；
    D、二氧化碳的水溶液中，除了碳酸分子，还有水分子．

    解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、N2和N4均由N原子构成，故28g混合物中含有的N原子的物质的量为2mol，则含2NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、二氧化碳的水溶液中，除了碳酸分子，还有水分子，故溶液中的分子个数多于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
    a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题．
    （1）由①可以排除CO32-、AlO2-的存在．
    （2）由②可以证明I-的存在；同时排除Fe3+、NO3-的存在．
    （3）由③可以证明Al3+、NH4+的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
    cAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；dNH3•H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）由④可以排除SO42-的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙醇．甲苯均能与钠反应生成氢气
    B．异丁烷与戊烷互为同分异构体
    C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物
    D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如果2克甲烷含有X个甲烷分子，那么22克二氧化碳所含分子数（　　）
    A．4XB．3XC．XD．0.5X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小；
    （3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族；
    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
    （5）单质C不可能具有的性质是D
    A．具有良好的导电性
    B．熔沸点很高
    C．硬度较小
    D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是（　　）
    A．硅胶B．生石灰C．活性炭D．铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：
    各物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式
    Fe2O3（Al2O3）
    FeCl2溶液（FeCl3）
    Na2CO3溶液（NaHCO3）
    NaHCO3溶液（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列各题
    （1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为1：2：3．
    （2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml  1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为1：1：1．
    （3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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