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3.一定温度下,将一定量的纯醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示.则下列说法错误的是(  )
A.醋酸的电离度:c<b<a
B.溶液的pH值:b<a<c
C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH值一定偏大
D.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c

分析 醋酸为弱电解,浓度越小,电离程度越大,对于该溶液,电离程度反应了氢离子的浓度,溶液导电能力越大,离子浓度越大,结合溶液的电荷守恒分析.

解答 解:A.醋酸为弱电解质,加水促进电离,浓度越小,电离程度越大,则乙酸的电离程度:a<b<c,故A错误;
B.电离程度反应了氢离子的浓度,溶液导电能力越大,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,溶液的pH值:b<a<c,故B正确;
C、由图象可看出,a点稀释导电能力增强,所以开始阶段以溶质的电离为主,则蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH值变小,而不是变大,故C错误;
D、随水的量增加,等体积混合溶液中和碱的能力逐渐降低,所以分别取a、b、c三点的溶液各10 mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c,故D正确;
故选AC.

点评 本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,注意把握弱电解质的电离特点,注意导电能力与离子浓度大小有关.

练习册系列答案
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A.B.
C.D.

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14.下列电解质在熔融态(或液态),导电性较强的是(  )
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18.下列说法正确的是(  )
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D.化学反应的实质是化学键的断裂和形成,化学反应前后化学键总数不变

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8.下列离子方程式中正确的是(  )
A.少量SO2通入过量氨水中:NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B.H2S通入氯水中:S2-+Cl2→S↓+2Cl-
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15.2-甲基丁烷与Cl2完全反应生成一氯代物,若不同碳原子上的氢被取代的机会和速率完全相同,则取代产物中含量最多的一种分子的结构简式为CH2ClCH(CH3)CH2CH3,该产物所占的体积分数为50%.

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4.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:

已知:①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用.
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在.
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O.
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为B.
A.盐酸    B.稀硫酸    C.硝酸    D.H2C2O4溶液
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H2O2将分解.
(4)ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图,写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式:2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O.

(5)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氯化,生成了两种无毒无害的气体,其离子方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑;处理100m3这种污水,至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol.

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5.利用下列试剂,选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液,最佳试剂组是(  )
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