Question

16．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（　　）

• A． v（Fe）=0.5 mol/（L•min）
• B． v（H₂SO₄）=1 mol/（L•min）
• C． v（H₂SO₄）=0.5 mol/（L•min）
• D． v（FeSO₄）=1 mol/（L•min）

Answer 1

分析 Fe为纯固体，不能用浓度变化量表示反应速率，Fe为物质的量$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可知参加反应的硫酸也是0.1mol，硫酸的浓度变化量为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H₂SO₄），再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（FeSO₄）．

解答 解：A．Fe为纯固体，不能用浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B．Fe为物质的量$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可知参加反应的硫酸也是0.1mol，硫酸的浓度变化量为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故v（H₂SO₄）=$\frac{1mol/L}{2min}$=0.5 mol/（L•min），故B错误；
C．由B中计算可知：v（H₂SO₄）=0.5 mol/（L•min），故C正确；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（FeSO₄）=v（H₂SO₄）=0.5 mol/（L•min），故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学反应速率与化学计量数关系、化学平衡的有关计算等，难度不大，注意不能用反应速率之比等于化学计量数之比计算氢气表示的速率，氢气不在溶液体系中．