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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA
    C．常温下，1mol羟基中含有的电子数为9NA
    D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA

    分析 A．标况下，苯是液态；
    B．求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含7mol共价键来分析；
    C．羟基不显电性；
    D．酯化反应为可逆反应．

    解答 解：A．标准状况下苯不是气体，2.24L苯物质的量不是0.1mol，故A错误；
    B．标况下，11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而1mol乙烷中含7mol共价键，故0.5mol乙烷中含3.5mol共价键，即3.5NA个，故B错误；
    C．羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子，即9NA个，故C正确；
    D．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子个数小于NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式和物质的结构来计算是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该烃是苯的同系物
    B．该烃的一氯代物最多有3种
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．分子中至少有6个碳原子处于同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
    （1）醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 增大的是bd．
    a．升温       b．通入HCl气体     c．加入NaOH固体     d．加入NaHSO4固体
    （2）向100ml 0.1mol•L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V＜100ml（ 填“＞”，“＜”或“=”）．
    （3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18，则此时溶液的pH=6．（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5）
    （4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂．b．向碱式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度．c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2-3次．
    ①达到滴定终点时的现象是当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去．
    ②经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是30g/L．
    ③以下哪些操作会导致测定的结果偏低bc（填字母编号）．
    a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管
    b．滴定结束后俯视读数
    c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如果向发生以下反应的实验仪器中插入温度计，一段时间后，温度计示数明显上升的是（　　）
    A．铝片与盐酸反应B．小苏打粉末与盐酸反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应D．稀氨水与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

    、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是NH3还原法．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
    B．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
    C．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
    D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是（　　）
    A．AgNO3B．CuCl2C．NaOHD．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
    B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
    C．阴离子的还原性甲比乙弱
    D．金属性甲比乙弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol•L?1，则此时c （OH-）=2.0×10-7mol•L-1；此温度下0.9mol•L-1NaOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．

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