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    1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．工业制铝的原料是AlCl3，可以降低能耗
    D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    分析 A、根据明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝净水来分析；
    B、根据原电池的工作原理和应用来回答，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极；
    C、根据氯化铝为共价化合物分析；
    D、根据氧化镁是熔点高的物理性质来分析其应用．

    解答 解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；
    B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
    C、氯化铝为共价化合物，熔融不能电离，工业制铝的原料是Al2O3，故C错误；
    D、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是（　　）
    A．CuO→CuCl2B．K2SO4→KClC．CaCO3→CaCl2D．Mg（OH）2→MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
    C．“糖类”物质均具有明显的甜味
    D．1mol的最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是放热反应；（填“放热”或“吸热”）
    （2）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是气态物质；
    （3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一-碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（　　）
    A．碳膜片属于碳元素的同素异形体
    B．碳膜片与C60是同一种物质
    C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
    D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工厂经常用浓氯水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，如果观察到产生白烟现象，则说明管道漏气．关于该反应的有关判断错误的（　　）
    A．该反应属于置换反应B．该反应的还原剂是NH3
    C．Cl2的氧化性小于N2D．被氧化的NH3占参加反应NH3的1/4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为C6H9O2Br；反应②的反应类型为加成反应；化合物IV中含有的官能团是羧基、羟基、溴原子．（写名称）
    （2）1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH．
    （3）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式．
    （4）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为、HCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．0.1 mol OH-含有6.02×1023个电子
    B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023氯气分子和6.02×1023个氢分子的质量之和
    C．1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等
    D．28 g氮气所含的原子数目为12.04×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；
    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变
    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积缩小为一半，新平衡时A的浓度是原来的2.2倍，则B是气态，C是气态．
    （3）若B是气体，C不是，下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应已达到平衡①③④
    ①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变 ③A的转化率不变  ④v正（A）=v逆（B）

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