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    14．下列操作中不正确的是（　　）
    A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
    B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
    C．做过银镜反应的试管：加入稀硝酸洗涤
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

    分析 A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应；
    B．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层；
    C．Ag能与硝酸反应；
    D．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水．

    解答 解：A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，则加入乙醇和浓硫酸，不能使乙酸全部转化为乙酸乙酯，且引入新杂质，应选饱和碳酸钠、分液除杂，故A错误；
    B．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，静置分层后，分液除去水层，故B正确；
    C．Ag能与硝酸反应，则做过银镜反应的试管，可加入稀硝酸洗涤，故C正确；
    D．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，则加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再蒸馏分离出碘，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乳酸的结构简式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有关乳酸的说法中正确的是（　　）
    A．乳酸中不含羟基
    B．乳酸不能发生消去反应
    C．乳酸与足量钠反应时物质的量之比为1：1
    D．乳酸与足量NaOH溶液反应时物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（写出有关离子方程式）
    （2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
    （3）将0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等．请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是钠
    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞O＞H
    （3）写出F的电子式
    （4）B中含有的化学键是离子键、非极性键（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途供氧剂、漂白剂等
    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求完成下列方程式：
    （1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
    AgNO3：阴极：4Ag++4e-=4Ag  阳极：4OH--4e-═O2+2H2O总反应离子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2+4H+．
    （2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
    Na2SO4：阴极：2H++2e-═H2↑ 阳极：Cu-2e-=Cu2+总反应化学方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
    （3）将CO2+3H2═CH3OH+H2O设计成CO2、H2、H2SO4原电池，请写出电极反应式：
    负极：3H2-6e-═6H+正极：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．在c（H+）=l×l0-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D．含有0．lmol．L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．

    （1）已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为CH4+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CO+3H2．
    （2）将2.0molM和2.0mol H2O （ g ）通入1L的密闭容器中，发生反应（I），测得在一定的压强下反应（I）达到平衡M的转化率与温度的关系如图2．
    ①假设T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2O （ g ）表示该反应的平均反应速率为0.2．
    ②反应（I）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
    ③反应（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
    （3）关于反应（I）判断正确的是AB
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    （4）该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY，则起始时该反应速率 V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将a g铜镁铝铁合金溶解在一定量的浓硝酸中，当合金完全溶解时，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合气体．该混合气体与标准状况下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反应后的溶液中加入过量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）
    A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒
    C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于镁的冶炼说法中，正确的是（　　）
    A．冶炼镁的最后一步反应为电解MgCl2溶液
    B．由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁属于物理变化
    C．利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁
    D．利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高

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