Question

（理科必答）室温时纯水中c（H⁺）=c（OH^-），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H⁺）、c（OH^-）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”），c（H⁺）与c（OH^-）大小比较（填“＞”“＜”、“=”）以及溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）按下表序号填入相应位置．

	加入少量盐酸	加入少量Na2CO3	加入少量NaCl
c（H+）	①	减小	不变
c（OH-）	②	③	不变
c（H+）与c（OH-）大小比较	c（H+）＞c（OH-）	c（H+）＜c（OH-）	c（H+） ④   c（OH-）
溶液的酸碱性	酸性	⑤	中性

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①向纯水中进入盐酸，水中氢离子浓度增大，溶液显示酸性；
②由于加入盐酸后氢离子浓度增大，水的离子积不变，所以氢离子浓度减小；
③水中加入碳酸钠后，碳酸根离子结合水电离的氢离子发生水解，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
④加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响水电离的氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液还是显示中性；
⑤碳酸钠水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性．

解答： 解：①纯水中加入少量盐酸，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大，
故答案为：增大；
②水中加入盐酸后，水的离子积不变，而氢离子浓度增大，所以氢氧根离子浓度减小，
故答案为：减小；
③水中加入碳酸钠，碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，
故答案为：增大；
④氯化钠电离出钠离子和氯离子，由于钠离子和氯离子不影响水的电离，所以溶液仍然显示中性，即c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：=；
⑤水中胶体碳酸钠后，碳酸根离子部分水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性，
故答案为：碱性．

点评：本题考查了水的电离及其影响因素、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握影响水的电离的因素、盐的水解原理，明确溶液酸碱性的判断方法．