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    在反应KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    1∶6

    B．

    6∶1

    C．

    1∶5

    D．

    5∶1

    答案：D
    提示：

    　　从价态分析较容易看出：KClO3为氧化剂，其中＋5价氯化合价降低；HCl是还原剂，其中－1价氯化合价升高．根据同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应，产物只能是中间价态，可判断：KClO3中＋5价氯只能降价为Cl2中的0价，而不可能降为KCl中的－1价，则该反应的电子转移方向和数目为：

    　　氧化产物和还原产物均为Cl2，生成物中KCl中的Cl－是来自HCl．而生成物中Cl2有两个来源：1/6来自KClO3中＋5价氯，为还原产物，5/6来自HCl中－1价氯，则氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1，D选项正确．


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    B.1∶6

    C.5∶1

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    A．1：6
    B．5：l
    C．1：5
    D．6：1

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