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    常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是：

    A．①③⑤              B．②③④          C．①②⑥           D．④⑤⑥


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类合理的是

    　A．碱性氧化物：Na2O　 CaO　 Mn2O7　 MgO

    　B．碱：NaOH　 KOH　 Ba(OH)2　 Na2CO3

    　C．铵盐：NH4Cl　 NH4NO3　 (NH4)2SO4　 NH3·H2O

    　D．氧化物：CO2　 NO　 SO2　 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

    A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

    B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

    C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

    D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为             

    （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列问题：

    ①该反应中的氧化剂是_______________。

    ②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

    _______________________________________________

    ③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为                。

    （3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是：

    A．该系统中只存在3种形式的能量转化

    B．装置Y中电能转化为化学能

    C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如下图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

    实验分组

    所用金属

    电子流向

    ①

    A、Cu

    A→Cu

    ②

    C、D

    D→C

    ③

    A、C

    C→A

    ④

    B、Cu

    Cu→B

    ⑤

    ……

    ……

    根据上述情况，回答下列问题：

    （1）上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。

    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是：_____________________________；

    （3）在②中，溶液中H+向金属片________移动；

    （4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：

    Cu：____________________________；B：_____________________________；

    （5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：_________（填B→D或D→B）；

    （6）已知反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。

    试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液

    材料：Cu片、Fe片、石墨棒

    a、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________；

    b、检验正极产物选用的试剂是_______________________，检验反应的离子方程式：

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是             

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

    B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能

    C．金属阳离子只存在于离子晶体中

    D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

     W（s）+ I2（g）  WI2（g） 

    为模拟上述反应，在实验室中准确称

    取0.508 g 碘、0.736 g金属钨放置于50.0

    mL密闭容器中，并加热使其反应。右图一

    是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时

    间变化关系的图像[n（WI2） ～ t]，其中

    曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，

    曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。

    请回答下列问题：

    （1）该反应是          （填写“放热”“吸热”）反应。

    （2）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率υ(I2)=          mol/(L.min)。

    （3）在450℃时，计算该反应的平衡常数K=          。

    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            。

    A．I2与WI2的浓度相等

    B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

    C．容器内混合气体的密度不再增加   

    D．容器内气体压强不变化

    Ⅱ 图二中甲为甲醇燃料电池（电解质溶

       液为KOH溶液），该同学想在乙中实

       现铁上镀铜，则a处电极上发生的电

       极反应式是                               。

    Ⅲ 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热

       分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。

    反应 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)

    A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1

    B．此溶液中KCl的质量分数为

    C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3

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