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    下列是一系列a-氨基酸：

    该系列物质中碳元素的质量分数的最大值接近于（　）

    A．32%　　　　　　　　　　   B．46.6%　　　　　　　　　　 C．85.7%　　　　　　　　　　 D．无法确定

     

    答案：C
    解析：

    既然4个N原子排成四面体，则有6个N—N键，现每两个N原子间介入一个C原子，故有6个C原子，据C原子应成四个键，知每个C原子结合2个H原子，至此便可确定其化学式了。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质．研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（02-），O2-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基（?OH）、单线态氧（1O2，1O2的电子处于激发状态）等．?OH可以引发不饱和脂肪酸脂质（RH）过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂过氧自由基（ROO?）和脂过氧化物（ROOH）．这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类．
    一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物．N02-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值（D530）与c（N02-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．若此时测得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：
    NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
    NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
    ．
    （2）计算该样品c（O2-）=
    5.00×10-3mol/L
    5.00×10-3mol/L
    （假设反应前后体积不变）．
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将另一产物作为检测物．选择用0.0020mol/L酸性KMn04进行定量分析，量取25mL进行实验．
    ①请写出其测定原理的反应方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    ②是否需要指示剂
    否
    否
    （填“是”或“否”）判断终点，达到终点的标志是
    紫色恰好褪去，且半分钟不变色
    紫色恰好褪去，且半分钟不变色
    ．
    ③在下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是
    B、C、D、F
    B、C、D、F
    ．
    A、滴定管终点读数时俯视读数           B、锥形瓶用待测液润洗
    C、配制好的KMn04有部分变质          D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    E、滴定时锥形瓶中有部分溅出           F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴
    ④由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn04应消耗
    12.5
    12.5
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质．研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（02-），O2-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基（?OH）、单线态氧（1O2，1O2的电子处于激发状态）等．?OH可以引发不饱和脂肪酸脂质（RH）过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂过氧自由基（ROO?）和脂过氧化物（ROOH）．这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类．
    一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物．N02-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值（D530）与c（N02-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．若此时测得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：______．
    （2）计算该样品c（O2-）=______（假设反应前后体积不变）．
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将另一产物作为检测物．选择用0.0020mol/L酸性KMn04进行定量分析，量取25mL进行实验．
    ①请写出其测定原理的反应方程式：______．
    ②是否需要指示剂______（填“是”或“否”）判断终点，达到终点的标志是______．
    ③在下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是______．
    A、滴定管终点读数时俯视读数　　　　　 B、锥形瓶用待测液润洗
    C、配制好的KMn04有部分变质　　　　　D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    E、滴定时锥形瓶中有部分溅出　　　　　 F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴
    ④由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn04应消耗______mL．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－ ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－ 与羟胺反应生成NO2－ 和一种过氧化物。NO2－ 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；
    （2）计算该样品中c(O2－) ＝_________________________________；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）
    ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；
    ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
    （4）NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－ 的是_________________
    A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
    （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是_______________
    A．NO的消失的速率比RH快       
    B．NO生成NO2
    C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
    D．O3生成PAN

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（十）（解析版） 题型：解答题

    专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质．研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（02-），O2-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基、单线态氧（1O2，1O2的电子处于激发状态）等．?OH可以引发不饱和脂肪酸脂质（RH）过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基，脂氧自由基，脂过氧自由基和脂过氧化物（ROOH）．这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类．
    一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物．N02-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值（D530）与c（N02-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．若此时测得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：______．
    （2）计算该样品c（O2-）=______（假设反应前后体积不变）．
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将另一产物作为检测物．选择用0.0020mol/L酸性KMn04进行定量分析，量取25mL进行实验．
    ①请写出其测定原理的反应方程式：______．
    ②是否需要指示剂______（填“是”或“否”）判断终点，达到终点的标志是______．
    ③在下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是______．
    A、滴定管终点读数时俯视读数           B、锥形瓶用待测液润洗
    C、配制好的KMn04有部分变质          D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    E、滴定时锥形瓶中有部分溅出           F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴
    ④由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn04应消耗______mL．

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