Question

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。
反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：
（1）5分钟内：υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？
（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

Answer 1

（1）υ（NO₂)=0.16mol/（L·min）υ(O₂）=0.O4mol/（L·min）（2）61．5%

解析试题分析：          2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)
起始浓度（mol/L）    2             0       0
转化浓度（mol/L）   2×0.2         0.8     0.2
5min后浓度（mol/L）  1.6          0.8      0.2
所以5分钟内υ（NO₂)＝0.8mol/L÷5min＝0.16mol/（L·min）
υ(O₂）＝0.2mol/L÷5min＝0.04mol/（L·min）
5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是
考点：考查可逆反应反应速率、体积分数的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该类试题需要明确的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。