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    有关化学键和化合物的叙述不正确的是

    A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物

    B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

    C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

    D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、盐酸中含有H+和Cl-，但HCl是共价化合物，故A错误；B、Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；C、完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；D、双原子或多原子的单质分子中均存在化学键，稀有气体中没有化学键，故D正确。

    考点：本题考查化学键与化合物。

     

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    A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

    C．①④⑤⑥ D．①②③④

     

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    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

    CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

    （1）判断反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是_____ ___。

    A．容器内压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （2）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

    ①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；

    ②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是_ __(填字母)；此时该反应的平衡常数_____(填“增大”、“减小”、“不变”)

    A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂

    （3）如图甲，平衡时氢气的转化率为________。

    （4）工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示：0～4 s内，用H2 (g)表示的反应速率为____________，用CO(g)表示的反应速率为__________。

     

     

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    下列现象或事实可用同一原理解释的是

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    D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

     

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    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2N2O4的

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    B

    将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡

    下层分别呈无色 和紫红色

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    C

    某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水

    有白色沉淀出现

    该钾盐是K2CO3

    D

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

     

     

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    B． Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

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    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

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