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    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42-、Cl- 、HCO3-

    B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-

    C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl-

    D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

     

    D

    【解析】不论酸性溶液，还是碱性溶液，HCO3-均不能大量共存，A错；含有大量硝酸根离子，且有大量H+，因而NO3-具有强氧化性，Fe2+就不能大量共存，B错；所给的条件使溶液显碱性，NH4+在该条件下不能大量存在，C错；虽然在酸性条件下，MnO4-有强氧化性，但没有还原性较强的离子存大，所以D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

    ①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。

    ②下列叙述正确的是               。

    a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

    b．B点处于平衡状态

    c．C点和D点n(SO2)相同

    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大

    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出

    NaClO2·3H2O；

        ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

    （1）反应I中发生反应的离子方程式为       。

    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是       (填写序号)。

    a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧

    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    H2CO3

    H2S

    Ka／mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    K1=4.30×10-7

    K2=5.60×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=l.1×10-12

     ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为           。

    （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

    A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果

    B．装置中Pt电极附近的pH增大

    C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍

    D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

     

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的               

    （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是           。

    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作              ，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成

    Fe2（OH）42+ 聚合离子．该水解反应的离子方程式为              。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为            。（填字母）。

    A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

    A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3NA

    B．0.012 kg 13C中，含中子数为7NA

    C．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

    D．在反应3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO ，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：实验题

    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式            。

    （2）a仪器的名称为            。

    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式          ，装置C的作用是           。

    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为        。

    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为            （填序号）。

    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2

    产生，则装置B中的现象是         ；若发现装置B中该现象不明显，可能的

    原因是         ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸

    有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程

    式                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    下列关于物质结构、性质的说法正确的是

    A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

    D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    下列关于实验现象的描述正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    A

    将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间

    气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物

    B

    将乙烯在空气中点燃

    火焰呈蓝色并伴有黑烟

    C

    向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡

    液体分层，溶液紫色褪去

    D

    将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热

    出现砖红色沉淀

     

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