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    15．如图为元素周期表短周期的一部分．其中W元素的最高正价与最低负价的代数和为4．下列有关说法正确的是（　　）
     X  
    ZY W
    A．X、Y、W的氧化物都属于酸性氧化物
    B．工业上采用电解Z的氯化物制备Z单质
    C．W的单质易溶于XW2
    D．1molX或Y的最高价氧化物分子中都含有2mol双键

    分析 为元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中位置，可知X处于第二周期，Z、Y、W处于第三周期，其中W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，故W为S元素，可推知X为C、Y为Si、Z为Al，据此解答．

    解答 解：为元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中位置，可知X处于第二周期，Z、Y、W处于第三周期，其中W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，故W为S元素，可推知X为C、Y为Si、Z为Al．
    A．CO不属于酸性氧化物，故A错误；
    B．工业电解熔融氧化铝制备金属铝，故B错误；
    C．硫单质易溶于CS2中，故C正确；
    D．二氧化硅固体中不存在分子，且不含有双键，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某可逆反应为2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（　　）
    A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1
    C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大D．在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据．请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：
    实验．
    序号    		碳酸钙C（HCl）/
    mol•L-1    		溶液温度/℃碳酸钙消失
    时间/s
    反应前反应后
    1块状0.52039400
    2粉末0.5204060
    3块状0.62041280
    4粉末0.8204030
    5块状1.02040120
    6块状1.0305040
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热）．反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
    （3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
    （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的两个实验序号是1和2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，在制定溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42-
    B．某无色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
    C．加入（NH4）2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na+  K+、NO3-  HCO3-
    D．pH=0：Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1个电子，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B、C、D三种元素位于同一周期且相邻，A、E元素同主族．G元素能形成稳定的G-离子．回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
    （2）D、G元素分别与A形成的两种常见化合物依次为x、y它们的沸点由低到高的顺序是HCl＜H2O（用化学式回答）
    （3）A、C元素形成中学化学常见的化合物为m．
    ①写出实验室中通常制备m的化学方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ②用于干燥m的干燥剂可以选用下列的
    a、无水氯化钙  b、浓硫酸  c、碱石灰  d、五氧化二磷
    ③液态m也可以发生类似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦电离、写出液态m自耦电离的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
    （4）写出F与G形成的化合物FG3，溶液，与A、B、D、E四种元素组成的无机物在溶液中反应的离子方程式2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：．醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    （1）B中含碳官能团的结构式为，C的名称是1，2，3-三溴丙烷．
    （2）反应①的有机反应类型是消去反应．
    （3）下列说法正确的是ab（填序号）．
    a．F能与NaHCO3反应产生CO2  
    b.1molE与足量的银氨溶液反应能生成4molAg
    c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的 顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
    （4）写出反应⑤的化学方程式．
    （5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．
        a．能发生消去反应      b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
    （6）以丙烯为原料经如下步骤可以合成粘合剂-聚丙烯醇：

    反应⑥的有机反应类型是取代反应，反应⑦所选用的试剂是氢氧化钠水溶液，聚丙烯醇单体的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
    Ⅰ：甲同学利用图1所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：室温时的气体摩尔体积为24.0L/mol）．

    填写下列各项（气流从左到右）：
    （1）装置中导管W的作用是使分液漏斗中的压强与锥形瓶中的一致，分液漏斗中的液体能够顺利流下．
    （2）各种仪器的连接顺序（填接口字母）是acbd．
    （3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是③②④①⑤（填序号）．
    ①待装置中的温度恢复至室温；
    ②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39g，并将其投入锥形瓶中；
    ③检查装置的气密性；
    ④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10mL；
    ⑤测得量筒中水的体积为480mL．
    （4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数69.2%（保留小数点后一位数字）．
    （5）读数时除上述①注意事项外，还应有量筒中液面与广口瓶中液面相平、视线与量筒中凹液面相平．（写出一点即可）
    Ⅱ：乙同学的方案：称量0.39g 镁铝合金条，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧．欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是生成物的质量．丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是合金没有完全反应．
    Ⅲ：丁同学另称量3.9g的同样的镁铝合金条，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量，再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同．写出发生反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，计算NaOH溶液的体积V≥100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
    （1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
    Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
    Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    （4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
    A．100℃以下      B．100℃～300℃
    C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
    （5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极           
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．充电时，电极A应连接电源的正极 
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）
    A．正极通入H2，发生还原反应
    B．负极通入H2，发生还原反应
    C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
    D．总反应式为2H2+O2=2H2O

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