下列离子方程式书写正确的是
A.氯气通入水中H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO-
B.氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+
C.碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
D.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑
科目:高中化学 来源: 题型:
在下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.C+H2O(g)CO+H2
C.CaO+H2O===Ca(OH)2
D.Cl2+H2O===HCl+HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
质量相同,溶质的质量分数也相同的稀H2SO4分别与足量的下列物质反应,所得MgSO4溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A.Mg B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
在溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、Cu2+、Na+、Cl- B. K+、NO3-、Na+、CO32-
C. H+、NO3-、Na+、HCO3- D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为
。
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 ( )
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C.12克金刚石中含有的共价键数目为2NA
D.1 mol 甲基所含的电子数为10NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3∶1∶2
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