精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.下列说法正确的是(  )
A.加热胆矾失去结晶水,得到白色无水硫酸铜,这一过程叫风化
B.家用石碱(主要成分是Na2CO3•10H2O )久置后,由块状变成粉末状,这一变化是风化的结果
C.含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时,固体表面出现水珠,这是固体氢氧化钠潮解的原故
D.从冰箱取出物品,表面很快出现水珠,这种现象叫潮解

分析 A.根据结晶水合物在常温时放在干燥的空气里,会逐渐失去结晶水的现象叫风化;
B.根据结晶水合物在常温时放在干燥的空气里,会逐渐失去结晶水的现象叫风化;
C.根据物质缓慢地吸收空气中的水分,或水分中水蒸气被晶状固体吸收,直到结晶溶解为饱和溶液的现象,称为潮解;
D.冰箱中冷藏的饮料温度低,空气中的水蒸汽遇到温度低的饮料液化成小水滴,是一种液化现象.

解答 解:A.结晶水合物在常温时放在干燥的空气里,会逐渐失去结晶水的现象叫风化,所以加热胆矾失去结晶水的过程不是风化,故A错误;
B.家用石碱(Na2CO3•10H2O)久置后,失去结晶水,有块状变成粉末状,这一变化是风化的结果,故B正确;
C.含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时,固体表面出现溶液,这是固体氢氧化钠潮解,故C错误;
D.冰箱中冷藏的饮料温度低,空气中的水蒸汽遇到温度低的饮料液化成小水滴,是一种液化现象,不是潮解,故D错误;
故选B.

点评 本题主要考查了潮解和风化的概念,题目难度不大,注意概念的应用条件和知识的积累,掌握基础是解题关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物,并探究其性质.

(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气,选择图1中合适的装置,其连接顺序为:a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)(按气流方向,用小写字母表示).根据选择的装置,写出制备氯气的化学方程式a对应:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O(b对应)2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.
(2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液,持续通入过量的SO2,溶液中开始出现黄绿色,后黄绿色逐渐褪去.溶液变为黄绿色的可能原因是:
①溶液中Cl-与ClO-反应所致,设计实验方案确认这种可能性:取少量“84”消毒液于试管中,滴加硫酸,观察溶液是否变为黄绿色.
②ClO-与SO2反应所致,离子方程式为2ClO-+SO2=Cl2+SO42-;向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸,再加入足量氯化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,所得沉淀的质量为w g,则溶液中NaC1O的物质的量浓度为$\frac{20w}{233}$mol•L-1
(3)在加热条件下,氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等,写出反应的离子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O.实验小组设计图2装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质.
已知:2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)═2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O;C1O2与氯气的化学性质相似.
控制装置A中分液漏斗活塞,缓慢滴加稀硫酸,观察到B装置中的现象是溶液变蓝;装置C吸收的物质是C1O2和CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),并达到平衡.在这过程中,甲容器保持恒温恒容,乙容器保持恒温恒压,达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.达到平衡所需的时间为:甲>乙B.甲的转化率>乙的转化率
C.混合气体中SO3的含量为:甲>乙D.气体的总物质的量:甲<乙

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知室温时,0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:
(1)该溶液的pH=4.
(2)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍.
(3)HA的电离平衡常数K=10-7,升高温度时,K将增大(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)利用HA的电离平衡常数及KW计算常温下0.1mol•L-1NaA溶液的pH为10.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-.向H2S溶液中加入NaOH固体时,c(H+)减小,c(S2-)增大.(填增大、减小或不变)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的变化中,当产生58.5gNaCl时,转移电子总数是(  )
A.1.204×1024B.6.02×1023C.4.816×1023D.2.408×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某  KCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol•L-1,c( Mg2+)=0.25mol•L-1,c(Cl-)=0.2mol•L-1,则c(NO3-)为(  )
A.0.15 mol•L-1B.0.10 mol•L-1C.0.25 mol•L-1D.0.40 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C.物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-数为NA
D.标况下,22.4 L四氯化碳的质量为154 g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.已知反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在恒容容器中进行,平衡常数随温度的变化如表:下列判断正确的是(  )
温度/℃4005008301000
平衡常数K10910.6
A.达平衡后升温,反应速率增大,压强减小
B.其他条件不变,增加压强能提高CO的转化率
C.该反应△H>0
D.830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和4 mol H2O(g),平衡时,CO的转化率是50%

查看答案和解析>>

同步练习册答案