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    16．碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素．回答下列问题．
    （1）用化学方程式表示溶洞形成的反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
    （2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

    分析 （1）碳酸钙能够与空气中的二氧化碳和水反应生成易溶性碳酸氢钙；
    （2）将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水．

    解答 解：（1）溶洞生成的反应原理：碳酸钙转化为易溶性碳酸氢钙，化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，故答案为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
    （2）将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故答案为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

    点评 本题考查了碳酸盐、碳酸氢盐的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意碳酸盐与盐酸相互滴加顺序不同反应方式不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如图转化关系，则乙可能是（　　）
    A．Al（OH）3B．H2SO4C．MgCl2D．CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（　　）
    A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
    B．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
    C．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
    D．在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
    （l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l））△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
    （2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
    ①一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反
    应，能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
    a．体系的密度不发生变
    b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    c．SO2与SO3的体积比保持不变
    d 容器内的气体分子总数不再变化
    e．单位时问内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
    ②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，如图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线．
    达到平衡时，用SO2 表示的化学反应速率为0.05mol•L-1•min-1； SO3的转化率为66.7%（保留小数点后-位）：

    T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为1.25；T℃时，其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（ SO3）的变化曲线为c（填字母）．
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+电解质溶液的pH增大（填写增大、减小、不变），A．物质是NH4Cl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代号）．
    a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱电解质
    B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
    C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
    D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2 NA
    B．l L 0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2 NA
    C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1 NA
    D．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 按题目的要求写出可能采取的措施．
    （1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：①加入催化剂，②若m+n=p+q，则改变的条件是压强．
    （2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变反应物浓度或是单独改变生成物浓度．
    （3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：①改变温度，②若m+n≠p+q，则改变的条件是压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是，名称是环己烷．
    （2）比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．
    （3）①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应．
    （4）反应④的化学方程式是．

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