【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫
B.装置B的气体产物中检测出CO2,由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
D.实验室用装置D制取少量氨气
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【题目】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题:
(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL,配制时称量NaOH固体的质量为________,配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
(3)该消毒液也用于漂白,为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸,写出化学反应方程式__________________。
(4)84消毒液在空气中久置后,NaClO会转化为HClO,HClO分解失效,化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液,出现______________现象,证明消毒液已失效。
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【题目】高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列说法不正确的是
A.放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时,阴极电极反应式:xLi++xe-+nC=LixCn
D.充电时,当导线中传递l mol电子,理论上将有1 mol Li+向左移动
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【题目】无水的制备流程如下:
已知:①;
②溶于溶液生成,离子方程式可表示为。
请回答:
(1) “反应I”所用溶液最好是饱和溶液,理由是____________
(2)已知“热还原”反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为,若该反应中消耗了碳粉,则理论上最终可制得的质量为_____________(不考虑制备过程中的损失)。
(3)“脱色”过程中生成了两种强酸,写出该过程的离子方程式:______________________
(4)用与溶液反应是制备的另一种方法,反应过程中有气体和沉淀生成,写出此方法的化学方程式:___________________
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【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下,能被腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是
A.温度升高会使铁管道腐蚀程度加重
B.正极电极反应为
C.酸性条件下,还原菌失去活性,铁管道不易被腐蚀
D.镀锌可保护铁管道不易被腐蚀
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【题目】下列离子的检验方法正确的是
A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液无明显变化溶液变红色,说明原溶液中有Fe2+
D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-
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【题目】某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验,其实验装置如图:
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:__。
(2)如果将过量的二氧化锰与20mL12mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要的原因有①__;②__。
(3)L的作用是___;饱和食盐水的作用是__。
(4)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是__。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
C.5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.3NA
D.常温下,1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-数为2NA
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【题目】有机物A~M有如图转化关系,A与F分子中含碳原子数相同,均能与NaHCO3溶液反应,且A中含一个卤素原子,F的分子式为C9H10O2;D能发生银镜反应;M与NaOH溶液反应后的产物,其苯环上一氯代物只有一种。
已知:(R1、R2代表烃基或氢原子)
请回答:
(1)B、F的结构简式分别为__________、_________
(2)反应①~⑦中,属于消去反应的是_____________(填反应序号)。
(3)D发生银镜反应的化学方程式为______________;反应⑦的化学方程式为__________
(4)A的相对分子质量在180~260之间,从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子,确定该官能团的实验步骤和现象为_____________
(5)符合下列条件F的同分异构体共有________种。
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1∶1∶2∶6
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