【题目】温度为T时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法不正确的是
容器 编号 | 容器类型 | 起始物质的量 / mol | 平衡时SO3的物质的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C. 平衡时SO3的物质的量:a>1.8、b>1.8
D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),则此时v正<v逆
【答案】B
【解析】
A.恒温恒容时,2SO2+O22SO3平衡时,SO3的物质的量为1.8mol。该反应正向移动,达到平衡时,压强较刚开始的时候减小。恒温恒压相比于恒温恒容,相当于在恒容的平衡状态下,减小体积,维持压强不变。减小体积,增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动,为正反应方向,则容器II中SO2的转化率增大,A项正确,不符合题意;
B.SO2和O2反应生成SO3是放热反应,SO3分解生成SO2和O2是吸热反应。容器Ⅲ绝热情况下发生反应,则容器内的温度较容器Ⅱ中的更低。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,温度降低,平衡常数增大,容器Ⅱ中的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数,B项错误,符合题意;
C.恒温恒压相比于恒温恒容,相当于在恒容的平衡状态下,减小体积,维持压强不变。减小体积,增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动,为正反应方向,SO3的物质的量大于1.8,a>1.8。容器Ⅲ如果是恒温恒压,则平衡结果和容器Ⅰ中的一样,c=1.8mol,但是现在容器Ⅲ为绝热装置,SO3分解属于吸热反应,相当于达到容器Ⅰ中的平衡后,再降低温度,向放热反应方向移动,SO3的物质的量增加,b>1.8mol;C项正确,不符合题意;
D.利用三段式求出容器Ⅰ中的平衡常数K,再利用浓度商Qc和平衡常数K的关系,判断平衡移动方向。求解容器Ⅰ的平衡常数K,体积为1L。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
开始时的物质的量浓度 2 1 0
转化的物质的量浓度 1.8 0.9 1.8
平衡时的物质的量浓度 0.2 0.1 1.8
则平衡常数;
若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),则浓度商;浓度商Qc大于K,平衡逆向移动,则v正<v逆,D项正确,不符合题意;
本题答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A. 制备并观察颜色 | B. 比较、热稳定性 |
C. 铝热法制备少量铁单质 | D. 排水法收集氢气 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是_____,X和Y中电负性较大的是__(填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中,核外存在______对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________。
(3)CS2分子中,共价键的类型有_____________,C原子的杂化轨道类型是_______,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_____个六元环,每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有________个C原子在同一平面。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:
(一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。
a. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
CaCO滤液 白色晶体
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O
B.常温下,反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行,该反应ΔH<0
C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释,的值减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。
(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。
A.金属钠非常活泼,在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热,可观察到铝箔熔化,并有熔融物滴下
C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
①A点的沉淀物的化学式为______________。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式:_________________。
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开,应选用的试剂为:NaOH溶液、_______和盐酸。
④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为________mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36gcm-3.实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。
步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)步骤1发生反应的方程式为______
(2)仪器A的名称是______;加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。
(3)反应时生成的主要有机副产物有______。
(4)反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体,其电子式为______。
(5)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同时可以观察到的现象是______。
(6)步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①______②______③______。
(5)步骤4中②的Na2CO3溶液还可以用下列哪个试剂代替______
A. NaOH溶液 B. NaI溶液 C. Na2SO3溶液 D. CCl4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1) X的化学式是________。
(2) 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M,总反应的化学方程式是___________________________。
(3) 加热条件气体B能与氧气发生置换反应,写出该反应的化学方程式_____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com