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    【题目】下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

    A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热

    C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

    【答案】D

    【解析】

    A．用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

    B．将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

    C．把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；

    D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：

    (1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。

    (2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。

    (3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。

    a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基

    b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子

    c．能与FeCl3溶液发生显色反应

    (4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。

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    【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（ ）

    A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体

    C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液

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    【题目】空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，例如CO就是计入《空气质量日报》空气污染指数的项目之一。我国城市环境中的大气污染物主要是

    A. CO2、Cl2、N2、SO2 B. SO2、NO2、可吸入颗粒物

    C. NH3、CO2、NO2、雾 D. HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    沉淀完全的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    （1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。

    A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。

    （3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。

    （5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。

    （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。

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    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

    （1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2＝Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。

    （2）若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2_____________L。

    （3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验：

    步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I2浓度为0.05000 mol·L1 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500 mL。

    步骤II：取稀释后的溶液100 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL（2S2O32－ + I2＝2I－ + S4O62－）。

    ①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式_____________。

    ②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程_____________。

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    【题目】下列过程属于化学变化的是（ ）

    A. 氮的固定 B. 干冰升华 C. 海水晒盐 D. 氧气液化

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    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）

    A. 铁红——Fe3O4 B. 小苏打——Na2SO4 C. 石英——SiO2 D. 生石灰——Ca(OH)2

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    【题目】MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 石墨电极是该电池的正极

    B. 石墨电极上发生还原反应

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    D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

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