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    【题目】在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是（ ）

    A.m＝2 R2＋是还原剂B.m＝y R3＋是氧化产物

    C.m＝2 R2＋是氧化剂D.m＝y R3＋是还原产物

    【答案】B

    【解析】

    该反应中，R的化合价升高，故R2+做还原剂，R3+为氧化产物，O的化合价降，O2作氧化剂，H2O作还原产物；O2的系数为1，则n=2，y=4，即转移4个电子，而R2+→R3+的过程中转移1个电子，故x=m=4；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

    粒子

    A＋

    B2－

    C

    D

    E

    F

    组成特点

    单核离子

    化合物，双核分子

    单质，双核分子

    化合物，三核分子

    化合物，四核分子

    请回答下列问题：

    (1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

    (2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    (3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有

    A. 产生CO2 B. 浓硫酸表现出脱水性

    C. 放出大量的热 D. 浓硫酸表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：

    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为________________（填名称）。

    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为______________。

    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_______________（填序号）。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

    写出该同分异构体的结构简式：_______________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

    合成路线流程图第一步已给出，请补充完整。

    _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是

    A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

    B. 操作②的操作名称是过滤

    C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚

    D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ）

    A.迅速退色B.不退色

    C.先退色后又恢复红色D.慢慢退色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）

    A. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

    B. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

    C. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

    D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

    A. a处通入氧气， b处通氢气

    B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+

    C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

    D. 该装置将化学能最终转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题

    I.采用NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    写出NaClO2溶液和NO反应的脱硝过程中主要反应的离子方程式：______________________.

    Ⅱ.用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221.0kJ·mol－1;

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+180.5kJ/mol

    2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) △H3=-746.0kJ /mol

    回答下列问题

    （1）用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为______________________.

    （2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mo/L)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)

    甲容器中，该反应的平衡常数K=_________丙容器的反应温度a__________400℃(填“>”，<”或“=”)，理由是___________________________________.，用NH3催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l),ΔH<0。相同条件下,在2L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间的变化如图所示

    ①在催化剂A的作用下0-4min的v(NO2)=___________________.

    ②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_____________，理由是_______________________________________.

    ③下列说法不正确的是____________(填序号)。

    a.使用催化剂A达平衡时,△H值更大

    b升高温度可使容器内气体颜色加深

    c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡

    d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

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