【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应为:____________________________。
(2)b电极上得到的气体是_______,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____。
(3)若甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。
(4)以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,则负极的电极反应为:负极_______________。
【答案】 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 4L CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
【解析】(1).甲烷在碱性条件下失去电子生成碳酸根离子和水,电极反应为: CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; (2). B极连接甲烷,则为阴极,溶液中的氢离子放电生成氢气,电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气和氯气,故答案为:H2;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3). 通入1L甲烷,其物质的量为1/22.4mol,则失去的电子数为8/22.4mol,根据电荷守恒分析,最多产生的氯气为4/22.4mol,则标况下的体积为4L; (4).甲醇在碱性条件下失去电子结合氢氧根离子,生成碳酸根离子和水,电极反应为: CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。
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【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变
B. 加入水稀释时,平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子的浓度都减小
C. 加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,平衡常数变大
D. 加入少量NaOH固体,促进了醋酸的电离,溶液中变大
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【题目】下图中曲线Ⅰ、Ⅱ 分别表示物质A在无催化剂条件和有酶催化条下生成物质P所需能量的变化过程。下列相关叙述正确的是( )
A.ad段表示在无催化剂的条件下,物质A生成物质P需要的活化能
B.若将酶催化改为无机催化剂催化该反应,则b在纵轴上将向下移动
C.若仅增加反应物A的量,则图中曲线的原有形状均发生改变
D.若曲线Ⅱ为最适酶促条件下的曲线,改变酶促条件后,b在纵轴上将向上移动
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【题目】镭是元素周期表中第7周期IIA族元素,下列关于镭的性质的叙述中不正确的是( )
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出H2
C. 它的氢氧化物为强碱 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱
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【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物,以下说法不正确的是( )
A. 若①是某种大分子的基本组成单位,则①是氨基酸
B. 若②是生命活动的主要能源物质,则②是糖类
C. 若②是细胞中的储能物质,则②一定是脂肪
D. 若③是携带遗传信息的大分子物质,则③一定是核酸
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。塑料被广泛应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于( )
A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料D.有机高分子材料
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【题目】碘是人体不可缺少的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)改写成离子反应方程式后,并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 , 21.4gKIO3参加反应时转移电子mol
(2)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
A.Na2SO4溶液 B.酒精 C. CCl4 D.食盐水
所用的分离方法是 , 所用的玻璃仪器有 , 出现什么现象可以确定该食盐中含碘 .
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号) .
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶
E.50mL 量筒 F.胶头滴管 G.烧杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.
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【题目】室温下,用0.10molL﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10molL﹣1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)=20 mL时,有:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl﹣)
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH﹣)﹣c(H+)]=c(NH4+)﹣c(NH3H2O)
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