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    如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在图中Y轴是指
    A．平衡混合气中R的质量分数B．G的转化率
    C．平衡混合气中G的体积分数D．L的转化率
    C

    试题分析：A、升温，平衡正向移动，R的质量分数增大，与图像不符，故A错误；B、升温，平衡正向移动，G的转化率增大，与图像不符，故B错误；C、升温，平衡正向移动，平衡混合气中G的体积分数减小；增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数增大，与图像一致，故C正确；D、温度升高，平衡正向移动，L的转化率增大，与图像不符，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2           2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是
    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的颜色变浅
    C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
    D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．CO与H2的浓度之比为1∶2
    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

    （2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为　__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，
    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度(T)
    		K1
    		K2
    973
    		1．47
    		2．38
    1173
    		2．15
    		1．67
     
    （1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
    （2）现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
    ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度      C．使用合适的催化剂
    D．设法减少CO的量E．升高温度
    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
    TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

    下列说法正确的是（   ）
    A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
    B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
    C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
    D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是
    A．工业合成氨时使用催化剂
    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
    C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
    ①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应
    A．②③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是  
    A．反应物的转化率将提高B．生成物的产量将增加
    C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
    (2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
    (3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

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