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    按要求写出化学方程式或离子方程式：

    （1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式 ．

    （2）工业制粗硅的化学方程式 ．

    （3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

    i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1=?90.1kJ·mol?1

    ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=?24.5kJ·mol?1

    当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

    B. 条件X为压强

    C. X增大，二甲醚的产率一定增大

    D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是( )

    A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

    B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

    C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

    D．氢铝化合物具有强还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：

    请回答下列问题：

    (1)写出KOH的电子式 。

    (2)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。

    (3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。

    (4)已知：常温下，。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2)＝ 。

    (5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。

    (6)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

    ①阳极反应式为 。

    ②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 (填：增大、减小或不变)。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．34gH2O2中含有的阴离子数为1NA

    B．4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA

    C．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为

    D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）

    A．平衡一定向正反应方向移动

    B．平衡一定向逆反应方向移动

    C．反应物的浓度相应减小

    D．平衡可能移动也可能不移动

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）

    A．υ正=υ逆≠0时的状态 B．NO2全部转变成N2O4的状态

    C．c（NO2）=c（N2O4）的状态 D．体系的颜色发生变化的状态

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

    ⑴请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中___________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    ⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是__________________。

    ⑶某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_____ _(填字母)连接在_____ ____(填装置连接位置)。

    ⑷若按正确装置进行实验，测得如下数据：

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    则该碱式碳酸钴的化学式为____________________。

    ⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀（PH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（PH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________________。

    ②加入CoCO3调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为__________________。

    ③加盐酸调整PH为2~3的目的为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H〈 0 。

    （1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

    ① 表示H2浓度变化的曲线是 （填序号）。

    ② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。

    （2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

    ②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。

    ③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K= 。（保留3位有效数字）

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