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    将两种金属混合而成的粉末30 g，与足量的盐酸反应，产生氢气22.4 L，该混合物可能是（    ）

        A.镁和铜    B.钠和锌    C.铁和钙    D.铝和镁

    A


    解析:

    由极限法分析：若全部为选项中某金属产生氢气22.4 L所消耗的质量分别为：镁24 g、钠46 g、锌65 g、铁56 g、钙40 g、铝18 g，铜不反应可认为需要无穷大的质量，混合物30 g就可产生同样量的气体，一定含有镁，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
    2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（绿色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
    ①配平化学方程式后，H2O前面的系数为
    11
    11
    ；
    ②怎样判断司机是酒后开车：
    将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
    将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
    ．
    ③写出用粮食酿酒的化学方程式：
    （C6H10O5）n+nH2O
     酶的催化 
    .
     
    nC6H12O6，C6H12O6
     催化剂 
    .
    酵母菌
    2C2H5OH+2CO2↑
    （C6H10O5）n+nH2O
     酶的催化 
    .
     
    nC6H12O6，C6H12O6
     催化剂 
    .
    酵母菌
    2C2H5OH+2CO2↑
    ．
    Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

    （1）A的组成是
    Fe3O4、CuO
    Fe3O4、CuO
    （填化学式）．
    （2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
    ．
    （3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）电解所用装置如图所示．

    ①电解开始阶段，阳极上的电极反应是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，
    阴极上的电极反应是
    2 Fe3++2e-=2 Fe2+
    2 Fe3++2e-=2 Fe2+
    ．
    ②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
    的顺序是
    Fe2+＞Cu2+
    Fe2+＞Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂．则A的结构简式为：
     
    ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为
     
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因
     
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两种金属混合而成的粉末30 g，与足量的盐酸反应，产生氢气22.4 L，该混合物可能是（    ）

        A.镁和铜                      B.钠和锌                        C.铁和钙                         D.铝和镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将两种金属混合而成的粉末30 g，与足量的盐酸反应，产生氢气22.4 L，该混合物可能是


    1. A.
      镁和铜
    2. B.
      钠和锌
    3. C.
      铁和钙
    4. D.
      铝和镁

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