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3.下列烷烃进行一氯取代反应后,生成三种沸点不同的一卤代烃产物的是(  )
A.(CH32CH CH2 CH2CH3B.(CH3 CH22CHCH3
C.(CH33CCH2CH3D.(CH32CHCH(CH32

分析 根据(CH32CHCH2CH2CH3中氢原子的种类等于一氯代物的种类,然后根据一氯代物确定二氯代物的种类.

解答 解:A、(CH32CHCH2CH2CH3中有5种氢原子,所以一氯代物有5种,故沸点不同的产物是5种,故A不选;
B、(CH3CH22CHCH3,一氯代物有4种,故沸点不同的产物是4种,故B不选;
C、(CH33CCH2CH3,一氯代物有3种,故沸点不同的产物是3种,故C选择;
D、(CH32CHCH(CH32,一氯代物有2种,有2种与上述重复,故沸点不同的产物是2种,故D不选;
故选C.

点评 本题主要考查了有机物的一元取代产物的确定,确定一元代物的种类即确定沸点不同,注意相同的结构要排除,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某学习小组按如下实验流程制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)并进行纯度 的测定.
实验(一)连二亚硫酸钠的制取

连二亚硫酸钠的相关性质:
①可溶于水,但不溶于乙醇
②具有强还原性
③能与AgNO3在溶液中以物质的量比1:2反应
实验(二)连二亚硫酸钠的纯度测定
称取粗产品5.000g加水溶解,用NaOH溶液碱化后,加入一定量的AgNO3溶液 恰好完全反应,将溶液中生成的纳米级的银粉过滤、洗涤、干燥后称重,得到银4.320g. 请回答下列问题:
(1)实验(一)步骤①中常温下通入气体A的化学式为SO2
(2)实验(一)步骤②中加入NaCl固体的作用为降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+的浓度以便于Na2S2O4析出,过滤后用含少量水的乙醇(填试剂名称)洗涤、再干燥后就可以得到较纯净的连二亚硫酸钠.
(3)连二亚硫酸钠在碱性条件下与AgNO3溶液反应的离子方程式为2Ag++S2O42-+4OH-═2Ag↓+2SO32-+2H2O
根据相关数据,计算粗产品中连二亚硫酸钠的质量分数69.60%
(4)测出的连二亚硫酸钠的纯度比实际值小,若排除实验过程中的操作误差,则可能的原因是生成的纳米级的银粉有部分穿过滤纸到滤液中去了.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式中书写错误的是(  )
A.氢氧化铜跟稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
B.碳酸钡跟盐酸反应:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
C.硫化亚铁跟稀硫酸反应:S2-+2H+═2S↑
D.亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应:SO32-+2H+═H2O+SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与生产和生活密切相关.下列过程中没有发生化学变化的是(  )
A.氦气可用于填充飞艇B.氯气用于自来水杀菌消毒
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是(  )
A.石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
B.乙酸乙酯和油脂互为同系物
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应,都属于天然有机高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂.下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是(  )
A.可与钠反应
B.可与碳酸钠溶液反应
C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D.可生成高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关能量转化的认识不正确的是(  )
A.燃料燃烧,只是将化学能转化为了热能
B.人类使用照明设备,将电能转化为光能
C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
D.通过植物的光合作用,太阳能转化为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.有关下列各装置图的叙述,不正确的是(  )
A.①装置可用于吸收实验中多余的Cl2
B.②装置可用于用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.③装置中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.④装置可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料.氯化水解法生产三氯氧磷的流程图如下:

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl.
(2通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量,实验步骤如下:
I.取ag产品于锥形瓶中加入足量的NaOH洛液,待完全水解后加稀硝酸至酸性.
II.向锥形瓶中加入0.l000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使C1-完全沉淀.
III.向其中加入2ml硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖.
IV.加入指示剂.用cmol/LNH3SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积.
己知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是b (选填字母>,滴定终点的现象是加入一滴溶液刚好变为血红色,且半分钟内没有变化.
a.FeCl2   b.NH4Fe(SO42   c.淀粉    d.甲基橙

②己知NH4SCN显酸件,则滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A(选填字母).
③实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,如无此操作所测C1元素含量将会偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”).
(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水.在废水中先加入适里漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并吸收.
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4,使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐.
②图1图2是不同条件下对磷的沉淀回收率的影响图象.

处理该厂废水最合适的工艺条件为b、c(选填字母)
a.调节pH=9      b.调节pH=10c.反应时间30min  d.反应时间120min
③若处理后的废水中c(PO43-)=4×l0-7mol/L,溶液中c(Ca2+)=5×10-6mol/L(己知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-29

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