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    甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3?HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”．关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）
    A．易溶于水，可用于食品加工
    B．易溶于水，工业上用作防腐剂
    C．难溶于水，不能用于食品加工
    D．难溶于水，可以用作防腐剂
    【答案】分析：根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，微溶于醇，遇酸分解放出硫化氢，不能用于食品加工，对人体有害．
    解答：解：A、吊白块中含有羟基，易溶于水，在人体内能产生有害物质，不能用于食品加工，故A错误；
    B、吊白块可产生次硫酸氢根离子（SO2-），还原性很强，因此可在有机合成用作还原剂，多用于工业用防腐剂．故B正确；
    C、吊白块易溶于水，故C错误；
    D、吊白块易溶于水，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的性质和应用问题，主题从含有的官能团判断有机物的性质．题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

    （1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第　　  族。

    （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是　　　　   （填物理变化、化学变化）

    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：

    食盐+H2O　　　　   NaOH+H2+Cl2（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐　　　　　　 t。

    　　
    　　 　　

    吸收

    　　 　　
     
    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出②④的化学反应方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、_____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：　　　　　　

    A.皂化反应　　    B.聚合反应　　   C.与金属钠反应　　    D.氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    21世纪是全世界大规模开发利用海洋资源、发展海洋经济的新时期。为了人类和平利用海洋资源，今年我国环球科学考察船“大洋一号”首次执行环球大洋科学考察任务。

    海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

    （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第      族。

    （2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是         （填：物理变化或化学变化）。

    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

    食盐+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是          ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐           t。（可能需要的相对原子质量：Na   23   Cl   35.5

    H   1   O   16）

    （4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

    请写出②④的化学反应方程式：                                         、                                       。

    （5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有          。（填字母）

    A.皂化反应    B.聚合反应    C.与金属钠反应    D.氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

    （1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第__________族。

    （2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________（填物理变化或化学变化）。

    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为食盐+H2ONaOH+H2+Cl2(未配平）。该反应中食盐的化学式是____________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐____________t。

    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出②④的化学反应方程式：____________________________________________。

    上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有____________。

    A.皂化反应　　          

    B.聚合反应

    C.与金属钠反应　　 

    D.氧化反应

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