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    从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

    下列说法错误的是（　　）。
    A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
    B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
    C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
    D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
    B
    用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉，A项正确；电解MgCl2时，阴极上产生的是Mg，阳极上产生的应是氯气，B项错误；将MgCl2·6H2O晶体置于HCl气氛中脱水，可以抑制MgCl2发生水解，得到较纯的MgCl2，C项正确；整个工艺流程发生的化学反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca（OH）2，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2＋2HCl＋4H2O=MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及到化合、分解和复分解反应，D项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(   )
    A．装置甲：防止铁钉生锈
    B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱
    C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯
    D．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:

    已知:H2TiO3是种难溶于水的物质。
    (1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
    (2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式为                                  　。
    (3)加入NaClO发生反应的离子方程式为                                     　。
    (4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作　            。
    (5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是　                                 。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO4标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如
    Cu
    		Cu2O
    		CuO
    		Cu（OH）2
    		CuSO4·5H2O
    红色（或紫红色）
    		红色（或砖红色）
    		黑色
    		蓝色
    		蓝色
     
    某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。
    Ⅰ.查阅资料得出下列信息：
    ①Cu2O属于碱性氧化物；
    ②高温灼烧CuO生成Cu2O；
    ③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
    Ⅱ.设计实验方案：
    方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
    方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
    （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_______________________。
    （2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
    方案1：_______________________。
    方案2：_______________________。
    （3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为________，在该实验方案中最少应进行________次称量。
    Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

    （4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________（说明操作方法、现象和结论）。
    （5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有____（填序号）。
    A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
    B．加热前先排尽装置中的空气
    C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。
    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。
    步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。
    硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）
    温度物理溶解度
    		0 ℃
    		10 ℃
    		20 ℃
    		30 ℃
    		40 ℃
    		50 ℃
    		60 ℃
    FeSO4·7H2O
    		15.6
    		20.5
    		26.5
    		32.9
    		40.2
    		48.6
    		－
    （NH4）2SO4
    		70.6
    		73.0
    		75.4
    		78.0
    		81.0
    		－
    		88.0
    （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
    		12.5
    		17.2
    		21.0
    		28.1
    		33.0
    		40.0
    		44.6
     
    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。
    （2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。
    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。
    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。
    步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。
    步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。
    步骤4：将实验步骤1～3重复2次。
    ①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；
    ②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：
    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
    ②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。
    (1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式______________________。
    (2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。

    请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：
    仪器符号
    		仪器中所加物质
    		装置作用
    B
    		 
    		 
    C
    		 
    		 
    C
    		氢氧化钠浓溶液
    		 
    C
    		 
    		 
    D
    		 
    		 
    E
    		 
    		 
     
    (3)上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是________________________________________________________________。
    (4)检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
    (1)上述实验中过滤的目的是_____________________________________。
    (2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________________________________________________________。
    (3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
    催化剂

    		硝化产物中各种异构体质量分数(%)
    		总产率(%)
    对硝基甲苯
    		邻硝基甲苯
    		间硝基甲苯
    浓H2SO4
    		1.0
    		35.6
    		60.2
    		4.2
    		98.0
    1.2
    		36.5
    		59.5
    		4.0
    		99.8
    NaHSO4
    		0.15
    		44.6
    		55.1
    		0.3
    		98.9
    0.25
    		46.3
    		52.8
    		0.9
    		99.9
    0.32
    		47.9
    		51.8
    		0.3
    		99.9
    0.36
    		45.2
    		54.2
    		0.6
    		99.9
     
    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。
    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_________________________________________________________。
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有________________、________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的
    A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)2

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