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    (1)人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：__________________________________________________________________。

    沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO3)治疗胃酸过多，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下列变化的实验现象，写出有关化学方程式。

    ①罐壁内凹而瘪的原因是________________________，反应的化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

    ②罐重新鼓起的原因是__________________________，化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

    (3)铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。

    铝在下列使用场合须加以控制的是________。

    ①糖果和食品内包装　②电线电缆　③牙膏皮　④氢氧化铝胶囊(胃舒平，作内服药)　⑤用明矾净水　⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂　⑦制造炊具和餐具　⑧制防锈漆

     

    【答案】

    (1)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O　CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    (2)①NaOH溶液消耗了罐内的CO2，使罐内气压小于大气压　CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O　②铝与NaOH反应生成了气体H2，使罐内的气压又大于大气压　2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

    (3)①③④⑤⑥⑦

    【解析】

    试题分析：(1)Al(OH)3和CaCO3都能与胃酸中的盐酸反应，达到治疗胃酸过多的目的。

    (2)易拉罐的“凹”与“鼓”是因为罐内压强与外界大气压的压力差的变化而引起的。因罐内气体的消耗，罐内气压要减小，因罐内有气体生成，罐内气压要增大。

    (3)强调“病从口入”，与饮食有关的问题才需要作为污染源加以控制。

    考点：考查铝以及氢氧化铝的性质、方程式的书写、食品安全等

    点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练的和检验。有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。也有助于引导学生树立良好的食品安全意识和健康观。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人的胃液是一种无色呈酸性的液体，pH在0.9~1.5之间，胃液中含有大量的盐酸，胃液中的氢离子浓度比血液中的高几百万倍。
     试回答下列问题：
    （1）若胃液酸度增高就会患胃酸过多症，在下列物质中，不宜用做治疗胃酸过多的药物是（      ）。
    A.小苏打               B.氢氧化铝
    C.氧化钙               D.碳酸钙
    （2）当胃溃疡患者的胃酸过多时，可考虑选用（1）中的试剂是________，其原因是___________。
    （3）三硅酸镁晶体的化学式是Mg2Si3O8?nH2O，它是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不能溶于水，但能中和胃酸，而且药效持久，请把三硅酸镁改写成氧化物的形式：__________。写出三硅酸镁晶体与胃酸发生中和反应的化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人的胃液是一种无色而呈酸性的液体,pH在0.9—1.5之间,胃液中含有大量的盐酸,其中H+的浓度比血液高几百万倍。试完成下列问题：

    （1）胃液中含有大量盐酸的意义是______________________________。

    （2）胃镜检查发现胃有少量出血,说明溃疡已深及_____________(胃结构),胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用试剂中的（    ）

    A.小苏打粉           B.氢氧化铝粉         C.氧化钙粉           D.纯碳酸钠粉

    （3）三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物,该药物不溶于水,但能中和胃酸且作用长久。写出该药物中和胃酸的化学方程式:_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省会泽县第一中学高二6月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于          。
    （1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
    人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=         mol/L。
    食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                       。
    （2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是         （填序号）。
    ①溶液中c(H+)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时，消耗NaOH的质量
    （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是      （填序号，下同））, 呈中性的是       , 呈碱性的是       。
    （4）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            。

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于           。

    （1）酸性溶液c(H+)      （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。

    人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=          mol/L。

     食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                        。

    （2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是          （填序号）。

    ① 溶液中c(H+)     ② 酸的物质的量浓度     ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

    （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是       （填序号，下同））, 呈中性的是        , 呈碱性的是        。

    （4）氯化铁水解的离子方程式为                            ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                             。

     

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