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    13．下列鉴别方法可行的是（　　）
    A．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    B．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    C．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
    D．用KMnO4酸性溶液鉴别正丙醇和丙醛

    分析 A.1-溴丙烷和2-溴丙烷含有的氢原子的种类不同；
    B．氨水不能鉴别Al3+、Mg2+；
    C．SO42-和CO32-都生成沉淀；
    D．正丙醇和丙醛都可被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A.1-溴丙烷含有3种等效氢原子，2-溴丙烷含有2种等效氢原子，氢原子的种类不同，可鉴别，故A正确；
    B．氨水不能鉴别Al3+、Mg2+，都生成沉淀，故B错误；
    C．SO42-和CO32-都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
    D．正丙醇和丙醛都可被高锰酸钾氧化，可用银氨溶液鉴别，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物性质的差异，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）
    A．用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的速率
    B．在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%
    C．当可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为零
    D．用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是（　　）
    A．最高化合价为+7B．属于第三周期元素
    C．属于第 VII族元素D．单质为强还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中．得到的溶液的质量分数（　　）
    A．都是8%B．分别为8%、8%、7%、10%
    C．都是9%D．分别为6%、7%、8%、10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．3.01×1023个SO2分子中含有氧原子个数为6.02×1023；SO2气体的质量为32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列反应中，既不能说明苯酚分子中羟基受苯环影响而使它比乙醇分子中羟基更活泼，也不能说明由于羟基对苯环的影响而使苯酚中苯环比苯更活泼的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    ⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y和Z原子最外层均有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是1：2．
    （2）下列有关X、Y、W的说法正确的是①②④．
    ①Y的第一电离能在同族元素中最大      
    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化
    ④W属于d区的元素
    （3）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程式是4NH3+2Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （4）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．
    （5）R晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是4，R原子的配位数为12，若R晶体的密度为 d g．cm-3，则R原子的半径为2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×109pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．利用废铁丝和工业硫酸铜废液（含硫酸亚铁）制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

    试回答下列问题：
    （1）利用硫酸铜的能使蛋白质变性性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒．
    （2）废铁丝中含有铁锈（Fe2O3?xH2O）在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其主要发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色．取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳．推测该绿色粉末为Cu2（OH）2CO3．（填化学式）
    （4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2．通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
    （5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （6）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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