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13.已知:.若要合成,则所用的反应物可以是
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔          ②1,3-戊二烯和2-丁炔
③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔         ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔(  )
A.①④B.①②C.②④D.②③

分析 据1,3-丁二烯与乙炔反应知,1,3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂,中间形成一个碳碳双键,边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状,类比1,3-丁二烯与乙炔的加成反应,采用逆合成分析法可知,要合成,逆向推断 或者是,以此解答该题.

解答 解:根据1,3-丁二烯与乙炔反应知,1,3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂,中间形成一个碳碳双键,边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状,类比1,3-丁二烯与乙炔的加成反应,采用逆合成分析法可知,要合成,逆向推断 或者是,若为,则有机物的命名原则两种原料分别是2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔;
若为,则两种原料分别为2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔;
故选:A.

点评 本题考查有机物合成及结构与性质,为高频考点,把握常见有机物官能团与性质、反应类型为解答的关键,注重知识迁移应用的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某温度下,反应2A(g)?B(g)-Q 在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A):c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应达到平衡状态,此时c(A):c(B)=b,下列叙述正确的是(  )
A.若保持温度,保持容器容积固定不变,向容器内补充B气体,则有a<b
B.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a>b
C.若其他条件不变,升高温度,则有a<b
D.若a=b,则可能是在该温度下,保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末.

回答下列问题.
(1)上图中的B为NaOH(填写化学式,以下同样要求);C为Na2CO3;F为NaHCO3
(2)写出A→B的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(2)写出C→D的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(  )
A.溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏大
C.溶液A和B均不可选用浓硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是(  )
A.向某无色溶液中加入BaCl2,产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42-
B.向淀粉碘化钾溶液中加氯水,溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质
C.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定有CO32-
D.某溶液滴加稀盐酸无明显现象,再加硝酸银产生白色沉淀,说明溶液中含Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是(  )
A.温度和体积相同的CO和NOB.同温同压下的CO和NO
C.质量相同,密度不同的 CO 与N2D.体积和压强都相同的CO和NO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列关于Fe及其化合物的性质的相关描述不正确的是(  )
A.生铁易被腐蚀,纯铁不易被腐蚀
B.常温下可用铁制容器来运输浓硫酸
C.Fe2+的检验:取少量样品溶液,加入适量氯水,再滴2滴KSCN溶液,振荡观察
D.工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是N2O4
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad.

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数不变(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=0.1mol•(L•s)-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$ mol•L-1.(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关叙述正确的是(  )
A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
C.分液时,先打开玻璃塞,再打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯

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