[题目]用如图装置制取并收集气体.对应的装置和试剂均正确的是( )Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a.bⅡ中试剂cⅣ中试剂d ASO2 稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液 B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH 溶液 C HBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水 DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）

	Ⅲ收集气体	Ⅰ中试剂a，b	Ⅱ中试剂c	Ⅳ中试剂d
A	SO2	稀硫酸与铜片	浓硫酸	NaOH溶液
B	Cl2	浓盐酸与二氧化锰	饱和氯化钠溶液	NaOH 溶液
C	HBr	浓硫酸与溴化钠	浓硫酸	水
D	CO	甲酸与浓硫酸	浓硫酸	酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；

B.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收尾气，故B正确；

C.浓硫酸与HBr发生氧化还原反应生成溴，不能制备和干燥HBr，故C错误；

D.甲酸与浓硫酸反应生成CO、H2O，CO不能与高锰酸钾反应，且CO不能选向上排空气法收集，高锰酸钾不能吸收尾气，故D错误；

答案：B

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。

（1）水能发生自偶电离2H2OH3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_______。

（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10－4	Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_______（保留三位有效数字）。

③0.lmol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；

反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；

反应III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。

则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为____________。

（4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。

①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。

②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填字母标号）。

（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是___。A中反应的离子方程式是___。

（2）实验开始时先将止水夹a___(填“打开”或“关闭”)。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程____。

（4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是

A. 能与醋酸发生中和反应 B. 能用于萃取碘水中的单质碘

C. 能使紫色石蕊试液变红色 D. 能与金属钠反应生成氢气

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。

(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。

(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。

(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。

(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。

(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。