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【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

盐酸

化学式:HCl

相对分子质量:36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数:36.5%

1)该盐酸中HCl的物质的量浓度=_____

2)取该盐酸50 mL加水稀释到100 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=____。该实验选用的主要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、和_________

3)该操作的正确顺序为_____(填序号)。

a.反复颠倒摇匀 b. 稀释浓盐酸c.用胶头滴管加水至刻度线 d.用量筒量取浓盐酸e.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签f.将溶液转入容量瓶

4)下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。

a.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中_____

b.用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线_____

c.洗涤量取过浓盐酸的量筒,并将洗液注入容量瓶中_____

d.定容时俯视容量瓶的刻度线_____

【答案】11.8 mol·L1 5.9mol·L1 100 mL容量瓶、胶头滴管 dbfcae 偏小 偏大 偏大 偏大

【解析】

1

2)稀释前后氯化氢物质的量不变;

3)根据配制一定物质的量浓度溶液原理判断;

4)根据分析误差;

1 mol·L1

2)设稀释后溶液中c(HCl)=x mol·L111.8 mol·L1×0.05L=xmol·L1×0.1Lx=5.9 mol·L1;该实验需要定容,所以需要烧杯、量筒、玻璃棒、和100 mL容量瓶、胶头滴管。

3)根据配制溶液的步骤,该操作的正确顺序为d.用量筒量取浓盐酸、b. 稀释浓盐酸、f.将溶液转入容量瓶、c.用胶头滴管加水至刻度线、a.反复颠倒摇匀、e.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签;

4a.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中,氯化氢挥发,溶质减少,所配制的稀盐酸浓度偏小;

b.用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线,浓盐酸体积偏大,溶质偏多,所配制的稀盐酸浓度偏大;

c.洗涤量取过浓盐酸的量筒,并将洗液注入容量瓶中,溶质偏多,所配制的稀盐酸浓度偏大;

d.定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,所配制的稀盐酸浓度偏大。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下:

反应:CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1

反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)反应 ΔS_____(填“<”、“=”“>”)0;反应 ΔH2_____

(2)在恒压密闭容器中,充入一定量的 H2 CO2假定仅发生反应,实验测得反应物在不同温度下,反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

①比较T1T2 的大小关系:T1_____T2“ < ”、“= ”“> ”) ,理由是_____

T1 p6 的条件下,往密闭容器中充入 3 mol H2 1 mol CO2,该反应在第 5 min 时达到平衡,此时容器的体积为 1.8 L,则该反应在此温度下的平衡常数为_____

a.若此条件下反应至 3 min 时刻,改变条件并于 A 点处达到平衡,CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示(3~4 min 的浓度变化未表示出来,则改变的条件为_____请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。

b.若温度不变,压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为_____L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。

(1)小刚在做研究温度对化学反应速率的影响实验时,他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(“>”“=”“<”)。已知该反应的离子方程式:2MnO+5H2C2O4+6H===10CO2↑+2Mn2+8H2O

(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品,小刚利用上述反应的原理来测定其含量,具体操作为:

①配制250 mL溶液:准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。

②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.100 0 mol·L1 KMnO4标准溶液装入______(酸式碱式”)滴定管,进行滴定操作。

在滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO4标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是__________________________________________;判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________

③计算:重复上述操作2次,记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL,此样品的纯度为____________

序号

滴定前读数

滴定后读数

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

④误差下列操作会导致测定结果偏高的是________

A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶内有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题:

(1)仪器A的名称__________________________

(2)实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

A.用温度计小心搅拌

B.分多次加入氢氧化钠溶液

C.只进行一次实验,用所获得的数据计算中和热

D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________ (结果保留一位小数)。

(4)以下操作,会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化?(偏大”“偏小不变”)。

①量取稀盐酸时俯视量筒读数,测得的中和热ΔH_______________

②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度,测得的中和热ΔH_______________

③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应,则测得的中和热ΔH __________,其原因是____________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I “碘钟实验中,3I+S2O82-===I3+2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号

c(I-)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O82-)/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列问题:

(1)该实验的目的是____________________________________________________________

(2)显色时间t1________

(3)通过分析比较上述数据,得到的结论是___________________________________________________

II根据反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题。

(1)通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L1·s1时,则氧气减少的速率为________

(3)如测得4 sO2的浓度为2.8 mol·L1,此时间内SO2的速率为0.4 mol·L1·s1,则开始时氧气的浓度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠

B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,ZCuSO4

C. 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属

D. 外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. Ksp(MnCO3)的数量级为10-11

B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2+)不变

C. a点表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)

D. 向浓度均为0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

1 L 2 mol·L1AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA

32 g O2O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A. 稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列

C. 第四周期的FeCoNi均位于第VIIIB族,所以化学性质相似

D. P3-对应元素位于第三周期第VA

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