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    对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是( )

    A．均能发生银镜反应 B．遇FeCl3溶液均显紫色

    C．均能与NaHCO3溶液发生反应 D．均能与浓溴水发生反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A．在18g 16O2中含有NA个氧原子

    B．16O与18O核外电子排布方式相同

    C．在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子

    D．18O2和16O2化学性质几乎相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能够说明氯的非金属性比硫强的事实有

    ①HCl酸性强于H2S的酸性

    ②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫

    ③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

    ④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多

    ⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度

    A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是

    A．该元素的原子序数为6

    B．该元素所有原子的质子数均为6

    C．该元素的原子质量为12.01 g

    D．该元素应有多种同位素，所有原子的中子数不都为6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64.7

    249

    199.6

    Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入9.6ml(密度约为1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    (1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （2）浓硫酸的作用是 混合液体时最后加入浓硫酸的理由： 。

    （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点最好采用装置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。

    Ⅱ.粗产品的精制

    （4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称，操作Ⅱ 。

    （5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是 。

    （6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（ ）

    ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚．

    A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由乙炔、苯和甲醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（ ）

    A 22% B 20.7% C 28% D 24.9%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

    B．将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O3

    C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸

    D．Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省、临川二中高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1） NaClO的电子式是

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是

    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为

    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为

    （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是

    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。

    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是____。

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