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    以下进行性质比较的实验设计,不合理的是(　　)

    A.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1NaOH溶液中

    B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中

    C.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中

    D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸


    选A。由于铝与氢氧化钠溶液反应的特殊性,不能根据能否与氢氧化钠溶液反应说明镁、铝的金属性强弱,A项不合理。B、C、D项均合理。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

        A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多   

    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

      D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

      A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

      B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

      C．气态氢化物的热稳定性：M > N

      D．离子半径r：r（X2－）> r（Y+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是(　　)

    a

    b

    c

    d

    A

    Na2CO3饱和溶液

    乙酸钠

    硫酸

    蒸馏

    B

    Na2CO3固体

    乙酸钠

    盐酸

    过滤

    C

    CaO固体

    乙酸钙

    盐酸

    过滤

    D

    CaO固体

    乙酸钙

    硫酸

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是

    (　　)

    A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸

    B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

    C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

    D.检验溶液中是否含有时,先加氯化钡溶液后,再加稀盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    课题式课堂教学是研究性学习的一种方式,其基本教学模式为:

    如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段,甲同学设计的是证明CO具有还原性的实验装置。

    (1)实验时应先点燃　　                  　(填“A”或“B”)处的酒精灯。

    (2)硬质试管中反应的化学方程式为　　　　　　　　            　　　　。

    (3)乙同学认为甲装置有待优化,如尾气可先储存在瓶内,然后再处理。如图是他设计的贮气瓶,尾气应从　　　    　(选“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

    (4)丙同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此,他设计在CO通入CuO之前,应先通入澄清石灰水,以比较排除CO与澄清石灰水反应,试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要　　　　　　,理由是 　                        。

    (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体,则应如何设计才能达到实验目的?　                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是(　　)

    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)

    D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：

    （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是                                                。

    （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

    电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                       ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2)            。

    ②阳极的电极反应为                                    。

    ③B物质是          （写化学式，下同），可以循环使用的物质是                     。

    ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（           ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为            。

    上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是            （精确到0.1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在120℃条件下，1 mL气态混合物与10 mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11 mL。则该气态混合物可能是

     A．C2H4、C6H6                         

    B．CH4、CH2O

     C．C3H8、CH3CH2OH                    

    D．C2H6、CH3CHO  

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