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【题目】为了避免NONO2N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NOb mol NO2c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为(  )

A.mol·L1B. mol·L1

C.mol·L1D.mol·L1

【答案】C

【解析】

为了避免NONO2N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理,根据反应方程式2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O,最终变为NaNO3NaNO2a mol NOb mol NO2c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),再根据元素守恒得到NaOH物质的量为(a+b+2c)mol,因此NaOH溶液的物质的量浓度为,故C符合题意。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl],设计如下化工流程(提示:铝灰的主要成分是AlAl2O3AlNFeO等):

请回答下列问题:

1)酸D的化学式为__________;气体C的电子式___________

2)实验室检验气体A的操作是________________水解温度保持在90℃左右,写出水解生成A的化学方程式:________________________

3酸溶温度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是_________________;氧化剂E宜选择_________(填字母)。

A.漂白液

B.稀硝酸

C.酸性高锰酸钾溶液

D.溴水

4除杂过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________

5)粗产品略显浅黄色,可能含有的杂质主要是_________________(填化学式)。

若用蒸发代替喷雾干燥,其后果是____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法错误的是

A.属于金属元素B.是钇元素的两种同位素

C.原子的核外电子数为39D.质子数与中子数之差为50

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-akJmol1a0)。下列说法不正确的是

A.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

B.达到化学平衡状态时,XYZ的浓度不再发生变化

C.1molX2molY完全反应生成3molZ,放出akJ的热量

D.0.1molX0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g铜粉(假设此时硝酸只被还原为NO,下同);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是

A.OA段产生的气体是NOBC段产生的气体是H2

B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.2 mol

C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为4.0 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近段时间,全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康,环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NOCO,两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物,打响蓝天白云保卫战是当前的重要课题

请回答下列问题

(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源,也可以催化还原NO等消除污染,还可以在一定条件下制取CH3OH

已知:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=+180.5kJ·mol1

2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) H=571.6kJ·mol1

H2O(g)===H2O(1) H=44kJ·mol1

写出H2NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式:______________________

(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,改变条件,测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(“>”“<”)。若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时平衡常数K=___________,此时容器的体积为___________L

(3)工业上采用加压条件下,在含冷却装置的吸收塔中,以去离子水为吸收剂吸收NO,得到40%的硝酸。原理如下:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=114 kJ/mol

3NO2(g)+H2O(l)2 HNO3(aq)+ NO(g) H=69 92 kJ/molo

采用降温操作的两个原因是_________________________________

(4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中AB为多孔电极(外接电源未画出),则A___________(”“”“”),电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是

A.甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体

B.乙装置:可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C.丙装置:可用来实验室制备乙酸乙酯

D.丁装置:可用来比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下:

这种材料可采用如图所示的合成路线

(1)

(2)RCOORlR2OH→RCOOR2R1OHRR1R2表示烃基)

试回答下列问题:

(1) ⑦的反应类型是________________

(2) 写出I的结构简式:___________________

(3) 合成时应控制的单体的物质的量:n(H)n(E)n (D)____________(用mn表示)。

(4) 写出反应的化学方程式:______________________

(5) 写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应,遇到FeCl3溶液显紫色。

___________________________________________

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