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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.(1)①分别写出a、b的实验仪器名称
分液漏斗
分液漏斗
圆底烧瓶
圆底烧瓶

②写出A中实验室制氯气的化学方程式
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①装置B中盛放的试剂名称为
无水硫酸铜
无水硫酸铜
,现象是
白色固体变蓝色
白色固体变蓝色

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
氯气无漂白性,次氯酸具有漂白性
氯气无漂白性,次氯酸具有漂白性

③装置F的作用是
吸收氯气
吸收氯气

④写出装置G中发生反应的化学方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在
F
F
G
G
之间(填装置字母序号),装置中应放入
湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
(填写试剂或用品名称).
分析:(1)依据装置图形写出仪器名称,实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气;
(2)①实验室常用无水硫酸铜检验水的存在,氯气易于碱反应,应用酸性干燥剂干燥;
②干燥氯气无漂白性,氯气与水反应生成次氯酸,具有漂白作用;
③氯气易溶于四氯化碳溶液;
④生成的氯气中含有氯化氢,过程中不能除去氯化氢,通入硝酸银会生成沉淀;
(3)G装置用来检验HCl气体,为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰.
解答:解:(1)a仪器是分液漏斗;b为圆底烧瓶;实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体,可用来检验水,故答案为:无水硫酸铜;白色固体变为蓝色;
②干燥氯气无漂白性,氯气与水反应生成次氯酸,具有漂白作用,故答案为:氯气无漂白性,次氯酸有漂白性 (或湿润的氯气有漂白性);
③氯气易溶于四氯化碳溶液,可用来吸收氯气,故答案为:吸收氯气;
④G装置用来检验HCl气体,反应的化学方程式为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,故答案为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
(3)G装置用来检验HCl气体,为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰,在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去,根据氯气具有强氧化性的性质,可用湿润的淀粉KI试纸检验,如不变色,说明已经完全除去,故答案为:F;G;湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条).
点评:本题考查氯气的制备和性质的检验,题目较为综合,难度中等,本题注意气密性的检查方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含
Br2
Br2
(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含
Fe3+
Fe3+
所致.
(3)设计实验并验证:
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的.
供选用的试剂:a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液.
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂 实验现象
方案1
d
d
溶液变成(血)红色
溶液变成(血)红色
方案2
b
b
下层的四氯化碳溶液依然无色
下层的四氯化碳溶液依然无色
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)实验后的思考:
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先氧化的离子是
Fe2+
Fe2+
(填离子符号).
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有
1
3
的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
1.2mol/L
1.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液里黄色是含
Br2
Br2
(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Fe3+<Br2,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含
Fe3+
Fe3+
所致.
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点.选用下列某些试剂设计两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂:a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂(填序号) 实验现象
方案1
b
b
下层(CCl4层)无色
下层(CCl4层)无色
方案2
d
d
溶液变为血红色
溶液变为血红色
(4)结论:氧化性:Fe3+<Br2,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)实验后的思考:在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2,当有33.6L Cl2(标准状况)与FeBr2溶液发生了反应,所发生反应的离子反应方程式为
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,同时要证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.
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(1)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2在标准状况下体积总是
 
1.12L(填“大于”或“等于”或“小于”).
(2)①装置B中盛放的试剂名称为
 
,作用是
 

②装置D和E中出现的不同现象说明了
 

③装置F的作用是
 

④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为
 

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在
 
 
之间(填装置字母序号),装置中应放入
 
(填写试剂或用品名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)
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回答下列问题:
(1)装置A中盛放的试剂名称是
 
,作用是
 

(2)装置C中和D中出现不同现象说明的问题是
 
,装置E的作用是
 

(3)装置F中发生反应的离子方程式为
 

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