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    20．已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=-242kJmol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H（298K）=+484kJmol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-242kJmol-1
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-484kJ

    分析 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，热化学方程式中必须标出各物质的状态，据此进行解答．

    解答 解：A．水的分解为吸热反应，焓变值应该大于0，正确的热化学方程式为：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=+242kJmol-1，故A错误；
    B．氢气的燃烧为放热反应，则焓变值小于0，正确的热化学方程式为：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=+242kJmol-1，故B错误；
    C.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故C正确；
    D．该反应的焓变的数值、单位错误，正确的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为5：4；氧原子的个数之比为5：6．
    （2）22.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是111g/mol；A的相对原子质量是40；ACl2的化学式是CaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．铜是人类生产生活中应用较为广泛的一种金属材料，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

    Ⅰ．铜冶金技术以火法冶炼为主，火法炼铜的工艺流程如图1：
    已知：反应①：2Cu2S（g）+3O2（g）═2Cu2O（g）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
    反应②：2Cu2O（g）+Cu2S（g）═6Cu（g）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
    （1）在反应②中，毎生成标况下，11.2LSO2转移电子为3mol．
    （2）请写出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的热化学方程式3Cu2S（g）+3O2（g）=6Cu（g）+3SO2（g），△H=-652.2kJ/mol．
    Ⅱ．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀，并将沉淀过滤、洗涤、干燥，三位同学就沉淀的组成提出了各自的观点：
    甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    为探究沉淀的组成，该小组同学取适量实验所得沉淀物，用以上仪器组装成了一套实验装置如图2．请回答下列问题：
    （1）各装置连接顺序为A→C→B．
    （2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中固体不变色、B中溶液变浑浊．
    （3）若丙同学的观点正确，可通过下列所示装置如图3的连接，进行定量缝隙来测定其组成．
    ①仪器组装好首先要进行的实验操作是检验装置气密性．
    ②若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{9m-49n}{9m}×100%$（用含m和n的代数式表达）．
    （4）沉淀转化在生产中也有重要应用，例如，用Na2CO3溶液可以将铜炉水垢这的CaSO4转化为较疏松且清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=3.25×10-5（写具体数值），
    【已知Ksp（CaSO4）=9.1×10-4，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】
    （5）蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（　　）
    A．Cu2S是还原产物，反应中1 mol CuSO4失1 mol电子
    B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
    C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
    D．FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．有机物不能通过人工的方法合成
    B．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物
    C．有机物只含有碳、氢两种元素
    D．含碳元素的化合物不一定都属于有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D、E五种元素，已知：
    ①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5
    ②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16
    ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2
    ④D的单质在B2中燃烧，生成有刺激性气味的气体DB2．D在DB2中的含量为50%．
    根据以上情况回答：
    （1）E位于第3周期ⅦA族；
    （2）C的离子结构示意图是，F中的化学键为离子键、共价键；
    （3）AB2的结构式为O=C=O，其固体所属的晶体类型是分子晶体；
    （4）B的氢化物和D的氢化物的沸点H2O＞H2S；
    （5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为
    ．按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I可由乙醇与氧气在催化剂加热条件下反应得到．

    已知：
    a．-CH2OH+-CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$-CH2OCH2-+H2O
    b：
    请回答下列问题：
    （1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH．
    （2）试剂I的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①D→E2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
    ②C+F→G+NaCl+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
    （4）E的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（　　）
    A．3X2+Y2═2X3YB．2X2+Y2═2X2YC．X2+2Y2═2XY2D．X2+3Y2═2XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
    （3）在装置C中应加入c（填字母）．
    a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
    a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
    （7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

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