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    17．下列分离提纯方法不正确的是（　　）
    A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶
    B．分离溴苯和水，常用蒸馏法
    C．提纯含有碘的食盐，常用升华法
    D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

    分析 A．KNO3和氯化钠的溶解度受温度影响不同；
    B．溴苯和水不互溶，不互溶的液体采用分液方法分离；
    C．碘易升华，食盐不能升华；
    D．苯和酸性高锰酸钾溶液分层．

    解答 解：A．KNO3和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则利用结晶与重结晶分离，故A正确；
    B．不互溶的液体采用分液方法分离，苯和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，故B错误；
    C．碘易升华，食盐不能，则利用升华法提纯食盐，故C正确；
    D．苯和酸性高锰酸钾溶液分层，利用分液法分离，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质及分离方法关系是解本题关键，利用物质性质的差异性选取合适的方法分离，常见物质分离方法有：分液、蒸馏、过滤、渗析、盐析等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列各项中指定的比值为2：1的是（　　）
    A．相同温度下，2 mol•L-1的醋酸溶液与1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
    B．H2CO3水溶液中c（H+）与c（CO32-）之比
    C．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比
    D．常温下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比

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    8．A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2═H++HO2-．过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
    现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．
    ①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    ②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是 （标准状况下）56L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（　　）
    A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
    B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
    C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
    D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质是共价化合物的是（　　）
    A．KOHB．NaClC．H2D．CH4

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    2．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（　　）
    A．最外层电子数：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+D．单质还原性：B＞A＞C＞D

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    9．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）
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    C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
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    6．某高聚物可表示为：下列有关其叙述不正确的是（　　）
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    C．1mol该物质能与1molH2加成，生成不含的物质
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    7．有A，B，C，D，E五种短周期元素（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，A，C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D的原子序数是B的原子序数的2倍，AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，常见化合物C2B2与水反应生成的B单质，且溶液使酚酞试液变红．
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    （2）A，D，E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （3）在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体E2B，CE和另一种无色气体，则该反应中E2B，CE这两种产物的物质的量之比n（E2B）：n（CE）=1：2，已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为H-O-Cl
    （4）化合物C2D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质和一种强碱，用化学方程式表示这一变化过程并用单线桥标记电子转移的方向和数目：
    （5）用A的最低负价氢化物，氧气，KOH溶液组成燃料电池，则负极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，溶液中的OH-移向原电池的负（填“正”或“负”）极．

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