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    【题目】化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是

    A. 氧化钙和铁粉常作食品干燥剂

    B. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂

    C. 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐

    D. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化

    【答案】D

    【解析】

    A．氧化钙具有吸水性，能作干燥剂，铁具有还原性，没有吸水性，铁能作还原剂但不能作干燥剂，故A错误；B．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故B错误；C．碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸生成有毒物质氯化钡，用作钡餐的是硫酸钡，故C错误；D．硫酸铜为重金属盐，使蛋白质变性，生成了新物质，为化学变化，故D正确；故选D。

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    【题目】人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是(　　)

    A. 用于门窗框架上的硬铝 B. 用于冶炼金属铁的赤铁矿

    C. 用于生产铁锅的生铁 D. 用于制造手术刀的不锈钢

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    【题目】某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

    （3）硅酸不溶于水

    （4）固体C为Al2O3

    请回答下列问题：

    （1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ；

    （2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ；

    （3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）；

    （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；

    A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤

    B．第①步中加入NaOH溶液不足

    C．第④步对沉淀灼烧不充分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是( )

    A. 滴加浓硝酸 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 点火灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 变化如图所示（整个过程中无气体逸出），下列关系正确的是（ ）

    A. a点：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    B. b点：c(Cl-)=0.005mol·L-1

    C. c点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)

    D. d 点：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    (1)元素Y在周期表中的位置_______________。

    (2)Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。

    (3)X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________。

    (4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_____（“高”或“低”），原因是_______。

    （5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程__________。

    （6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

    AB(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    ①写出C的结构式：________；

    ②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、

    Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是_________________________________________________________________。

    (2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的还原剂是________________，氧化产物是____________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是

    A.元素周期表中有 8 个主族

    B.IA 族中的元素全部是金属元素

    C.第三周期有 8 种元素

    D.短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是(　　)

    A. 加入少量的硫酸钠固体 B. 加入硝酸钠固体

    C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用浓硫酸

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