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    把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是
    A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液
    B
    溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度及电荷数有关系。氢氧化钠溶于水，导电能力增强，A不正确；氢氧化和盐酸反应，氢离子浓度减少，氮钠离子浓度增大，且氯离子浓度不变，所以导电能力变化最小；醋酸是弱酸，和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，导电能力增强；D中氯化钾和氢氧化钠不反应，阴阳离子的浓度的浓度增加，导电能力增强，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（  ）
    A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
    C．若9<a<11，则X、Y都是弱碱
    D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知
    A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
    C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
    ①
    		HF
    		Ka=6.8×10-4 mol?L-1
    ②
    		CH3COOH
    		Ka=1.7×10-5 mol?L-1
    ③
    		HCN
    		Ka=6.2×10-10 mol?L-1
    ④
    		H2CO3
    		Ka1=4.4×10-7mol?L-1
    Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
    （2）写出H2CO3电离方程式是                   、                     。
    （3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________      ______，
    足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（  ）
    A．硫酸氢钠B．硫酸C．氢氟酸D．氯酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
    A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
    B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
    C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
    D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
    A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液
    B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等
    C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水
    A．电离程度相同B．pH值相同
    C．物质的量浓度相同D．c(OH-）相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
    前者          后者（填“>，<或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                     

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