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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
    A．1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA
    B．4℃时，3．6 mL 水所含的电子数为2 NA
    C．30．8 g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数目为0．20 NA
    D．200 mL 0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1 NA
    B

    试题分析：A、部分NO2转化为N2O4，错误；B、4℃时水的密度为1g/mg，3．6g水所含的电子数为2 NA，正确；C、熟石膏（2CaSO4·H2O）的摩尔质量为290g/mol，错误；D、碳酸根离子水解导致阴离子数目增多，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
    A．c=1000ρω/365B．ω=365V/（365V+44800）
    C．ω=365c/（1000ρ）D．c=1000Vρ/(365V+224000)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于等质量的下列气体含有分子数最多的是
    A．Cl2B．H2C．O2D．CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，请回答：
    （1）不需要使用的仪器是      。
    A、烧杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、胶头滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶
    （2）配制时用托盘天平应称取NaCl   g。
    （3）配制溶液的操作顺序是(用字母表示)        。
    A、称量  B、洗涤  C、定容   D、溶解    E、摇匀    F、转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是
    A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
    B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
    C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
    D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中（代表阿伏加德罗常数），不正确的是
    A．标准状况下，2.24L氨气含有的质子数为NA
    B．1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NA
    C．1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为NA
    D．常温常压下，16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NA
    B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
    D．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质：① 1．7g NH3；②标准状况下22．4L CH4气体；③4℃时9mLH2O；④0．2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：
    A．②④③①B．④③②①C．②③④①D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                    (填仪器名称)。

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。
    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）               。
    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
    C．将容量瓶盖紧，摇匀   
    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为：         mL(计算结果保留一位小数)。
    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0．5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）                             。
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯未进行洗涤
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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