Question

由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论中正确的是（　　）

A．混合物中一定含有铝

B．混合物中一定含有铁

C．该混合物一定是由铁和镁组成的

D．混合物中一定不含有铁

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算氢气的体积，根据电子转移守恒计算提供1mol电子需要金属的平均质量，计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．

解答：解：标准状况下，2.8L氢气的物质的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
根据电子转移守恒可知，6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，
故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×

1mol

0.25mol

=24g，
镁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为

1mol

2

×24g/mol=12g，
铝与盐酸反应表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为

1mol

3

×27g/mol=9g，
铁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为

1mol

2

×56g/mol=28g，
Fe提供1mol电子的质量大于24g，Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一种，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用平均值法与极限法的利用．