【题目】(4分)
(1)某物质含有3.01×1022个分子,其质量为1.4g,则物质的相对分子质量为_________。若只含有一种元素,则分子式为:_______。
(2)某物质的相对分子质量为98,若19.6g该物质含有1.204×1023个分子,则阿伏加德罗常数为___________。若agCO32-分子中含有b个电子,则阿伏加德罗常数可表示为___________。
【答案】(4分)(1) 28、N2;
(2) 6.02×1023 mol-1、15b/8a。
【解析】
试题分析:(1) 3.01×1022个分子的物质的量是n=3.01×1022÷6.02×1023=0.05mol,由于其质量是1.4g,所以其摩尔质量是M=1.4g÷0.05mol=28g/mol,故物质的相对分子质量为28,若只含有一种元素,则分子式为N2;(2)某物质的相对分子质量为98,若19.6g该物质含有1.204×1023个分子,其物质的量是n=19.6g ÷98g/mol=0.2mol,由于其中含有的分子数目是1.204×1023,,则阿伏加德罗常数为NA=1.204×1023÷0.2mol=6.02×1023。1个CO32-中含有的电子数是32,CO32-摩尔质量是60g/mol,则a克碳酸根的物质的量是ag÷60g/mol,他所含有的电子数目是ag÷60g/mol×NA=b,所以阿伏加德罗常数可表示为NA=15b/8a。
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【题目】将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L(标准状况下),测得反应后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为
A.9.0 mol·L-1 B.10.0 mol·L-1
C.13.0 mol·L-1 D.14.0 mol·L-1
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【题目】向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是
A. Fe3+的氧化性比溴的氧化性强
B. 该晶体中一定含有SCN-
C. Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D. Fe2+被溴氧化成Fe3+
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【题目】根据电解质在溶液中的电离情况,我们划分出了酸、碱、盐,通过学习我们知道酸和碱都有通性,而盐是没有通性的,其本质原因是( )
A、盐不能电离出阳离子 B、盐不能电离出阴离子
C、盐不能电离出H+或OH- D、盐不能电离出共同的离子
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【题目】下列叙述正确的是
A.相对分子质量相同,结构不同的化合物一定互为同分异构体
B.含不同碳原子数的烷烃一定是同系物
C.结构对称的烷烃,其一卤代物必定只有一种结构
D.组成通式相同且组成上相差一个或多个“CH2”原子团的物质互为同系物
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【题目】某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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【题目】在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )
A. 用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线
C. 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
D. 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:
Al3++Ba2++SO42-+3OH-===BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO3-+NH4+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【题目】关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表中有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期
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