Question

14．200℃时，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是（　　）

• A． 0.125mol
• B． 0.25mol
• C． 0.5mol
• D． 1mol

Answer 1

分析 向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，再根据反应方程式可知水和二氧化碳的物质的量为生成氧气的物质的量2倍．

解答 解：向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
固体只增加3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，物质的量为：n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，
结合反应方程式可知，相互的二氧化碳、水与生成氧气的物质的量之比都为2：1，
所以原混合气体的总物质的量为生成氧气的物质的量的2倍，为：0.25mol×2=0.5mol，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质及反应前后质量变化为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．