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    12．已知浓度为0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）0.005mol/L．

    分析 根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，据此计算稀释后溶液中氢离子浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等．

    解答 解：浓度为0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，根据稀释定律，稀释后氢离子浓度为$\frac{0.01mol/L×VmL}{2VmL}$=0.005mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，即从稀释后溶液中取出的10mL溶液中c（H+）=0.005mol/L，
    故答案为：0.005．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑  Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
    （A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
    （B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
    （C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，有气体生成，析出白色沉淀丁．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-．
    （2）一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-．
    （3）写出步骤C的离子反应方程式是Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）-1
    B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
    D．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．简要回答下列问题．
    （1）浓硝酸贮存于棕色试剂瓶，原因是硝酸不稳定，见光易分解，分解生成二氧化氮、氧气和水，所以贮存于棕色试剂瓶．
    （2）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，原因是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂．
    （3）倡导低碳生活，共筑生态环境．请你提出一种“低碳生活“的举施：节约用电、骑自行车；乘公交车．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
    M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd （填序号）．
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高    
    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．
    Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为$\sqrt{3}$r．
    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+{b}^{3}}{（a+b）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
    （1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
    （2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
    （3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
    （4）如图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
    （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠，能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水中可再生．
    （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
    （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
    方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
    方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
    对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
    a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
    c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
    ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于钠的化合物的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
    B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物
    C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀
    D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O

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