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下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是(  )
①无色透明的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常温下水电离出的c (H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常温下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
A、②⑤B、③⑤
C、②③④D、①④⑤
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:①无色透明的溶液,有颜色的离子不能存在;
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液呈酸性;
③常温下水电离出的c (H+)=10-12mol?L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性或碱性;
④加入Al能放出H2的溶液,可能为强碱性溶液或非氧化性强酸性溶液;
⑤常温下pH=1的溶液呈酸性.
结合离子的性质以及溶液的类型判断离子之间能否发生反应.
解答: 解:①无色透明的溶液,Fe3+不能存在,故①错误;
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液呈酸性,酸性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故②正确;
③常温下水电离出的c (H+)=10-12mol?L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性或碱性,碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存,酸性条件下NO3-、Fe2+不能大量共存,故③错误;
④加入Al能放出H2的溶液,可能为强碱性溶液或非氧化性强酸性溶液,碱性条件下Mg2+、NH4+不能大量共存,酸性条件下不能生成氢气,故④错误;
⑤常温下pH=1的溶液呈酸性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故⑤正确.
故选A.
点评:本题考查离子共存问题,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握题给信息,掌握常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知物质A可以用海水为原料获得,A的摩尔质量为95g/mol;D是一种红棕色粉末,E是一种无色气体,B、I是非金属单质.

(1)D的化学式为
 
;H的电子式为
 

(2)反应④是在点燃条件下进行的,反应的现象为
 

(3)由B生产漂白粉还缺少的一种原料是
 

(4)反应②的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式表达正确的是(  )
A、用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜:CuO+2H+=Cu2++H2O
C、常温下,用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:CO2+OH-=HCO3-
C、铝片放入NaOH溶液中:2OH-+Al=AlO2-+H2
D、往碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(  )
A、等于0.3mol
B、小于0.3mol
C、大于0.3mol,小于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气,混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2g,则CO2的质量是(  )
A、12.5g
B、13.2g
C、19.7g
D、24.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
150℃
催化剂
 2N2(g)+3H2O(g)△H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(  )
A、平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的速率加快,平衡常数增大
B、平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C、平衡时,其他条件不变,增大压强,废气中氮氧化物的转化率减小
D、平衡时,其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A、0.2mol?L-1的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol?L-1>c(H2CO3
B、pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-
C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol?L-1
D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO-3)+3c(H2CO3)+2c(H+

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药物是人类抵御疾病的重要武器之一.正确认识和使用药物是保证身心健康的重要方面.常用药品有:①碘酒    ②青霉素    ③阿司匹林    ④葡萄糖注射液      ⑤麻黄碱.请回答下列问题:
(1)上述物质中属于抗生素的是
 
(填写序号,下同);常用于皮肤消毒的是
 
;国际奥委会禁用的药物是
 

(2)胃液中含有盐酸,胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)可用于治疗胃酸过多.
①写出该药物发挥功效的化学方程式:
 

②淀粉是其中的填充剂、粘合剂,在人体内酶的作用下,最终转化为
 
(写分子式).
(3)下列关于药物使用的说法中,正确的是
 

A.阿司匹林没有毒副作用,可以长期大量服用
B.使用青霉素前需进行皮肤敏感试验
C.低血糖病症发作时,静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效
D.麻黄碱可用于治疗感冒.

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